Question

【题目】25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是

A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B. 将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动

C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能

D. 在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A.该反应前后气体的质量始终不变，因此混合气体的质量不变，不能说明该反应是否达到平衡状态，故A错误；B. 将容器的体积扩大到原来的2倍，容器中气体的压强减小，平衡逆向移动，v(正)减小，v(逆)减小，故B错误；C. 该反应为放热反应，说明1molN2(g)和3molH2(g)的总键能小于2molNH3(g)的总键能，故C错误；D. 该反应为可逆反应，在密闭容器中通入1molN2和3molH2进行反应，不可能完全反应，反应放出的热量一定小于92.4kJ，故D正确；故选D。