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    【题目】一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是

    A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

    B. 放电时，N极为电池的正极

    C. 充电时，阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+

    D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

    【答案】D

    【解析】A、非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开，则陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过，故A正确；B、放电时，金属锂是负极，发生失电子的氧化反应，M是负极，N为电池的正极，故B正确；C、充电时，阳极反应和放电时的正极反应互为逆过程，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故C正确；D、充电时，接线柱A应与M极相连，M是负极，所以A外接电源的负极，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 丙酸的酸性比甲酸强

    B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

    C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

    D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

    （1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。

    （2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。

    （3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

    （4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是_____（用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加

    A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________(用化学方程式表示)。

    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________。

    (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    ①滴定选用的指示剂为_____________，滴定终点观察到的现象为_________________。

    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不变”)。

    (3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe 2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。

    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

    ①向滤液中加入___________使其充分反应；②滴加1.0mol·L-1的氢氧化钠，调节3.2≤pH<5.9，使___________沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0 mol·L-1的氢氧化钠，调节pH为________≤pH≤_______，使Zn2+沉淀完全，⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是

    A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

    B. 将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动

    C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能

    D. 在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是

    A. 由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2

    B. 由图2可知:ΔH=-226kJ/mol

    C. 由图2可知:反应①的反应速率比反应②快

    D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是

    选项

    实验

    现象

    A

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

    无明显现象

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

    C

    向Al2（SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液

    产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A. W、Y、X三种元素的原子半径依次减小

    B. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高

    C. W元素与氢元素可能会形成W2H6

    D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

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