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(1)¢ÙͭñÈܽâʱ¼ÓÈëH2O2µÄÄ¿µÄÊÇ___________________(Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾ)¡£

¢ÚͭñÈܽâºóÐ轫ÈÜÒºÖйýÁ¿H2O2³ýÈ¥¡£³ýÈ¥H2O2µÄ¼ò±ã·½·¨ÊÇ_________________¡£

(2)Ϊȷ¶¨¼ÓÈëп»Ò(Ö÷Òª³É·ÖΪZn¡¢ZnO£¬ÔÓÖÊΪÌú¼°ÆäÑõ»¯Îï)º¬Á¿£¬ÊµÑéÖÐÐè²â¶¨³ýÈ¥H2O2ºóÈÜÒºÖÐCu2+µÄº¬Á¿¡£ÊµÑé²Ù×÷Ϊ£º×¼È·È¡Ò»¶¨Ìå»ýµÄº¬ÓÐCu2+µÄÈÜÒºÓÚ´øÈû׶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼ÓÊÊÁ¿Ë®Ï¡ÊÍ£¬µ÷½ÚpH=3¡«4£¬¼ÓÈë¹ýÁ¿KI£¬ÓÃNa2S2O3±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÖյ㡣ÉÏÊö¹ý³ÌÖеÄÀë×Ó·½³ÌʽÈçÏ£º2Cu2++4I-=2CuI(°×É«)¡ý+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

¢ÙµÎ¶¨Ñ¡ÓõÄָʾ¼ÁΪ_____________£¬µÎ¶¨ÖÕµã¹Û²ìµ½µÄÏÖÏóΪ_________________¡£

¢ÚÈôµÎ¶¨Ç°ÈÜÒºÖÐH2O2ûÓгý¾¡£¬Ëù²â¶¨µÄCu2+µÄº¬Á¿½«»á__________(Ìî¡°Æ«¸ß¡±¡° Æ«µÍ¡±¡° ²»±ä¡±)¡£

(3)ÒÑÖªpH>11ʱZn(OH)2ÄÜÈÜÓÚNaOHÈÜÒºÉú³É[Zn(OH)4]2-¡£Ï±íÁгöÁ˼¸ÖÖÀë×ÓÉú³ÉÇâÑõ»¯Îï³ÁµípH(¿ªÊ¼³ÁµíµÄpH°´½ðÊôÀë×ÓŨ¶ÈΪ1.0mol¡¤L-1¼ÆËã)

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ÍêÈ«³ÁµíµÄpH

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1.1

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Fe 2+

5.8

8.8

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5.9

8.9

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ÓɳýȥͭµÄÂËÒºÖƱ¸ZnOµÄʵÑé²½ÖèÒÀ´ÎΪ£º

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¡¾´ð°¸¡¿ Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ¼ÓÈÈ(ÖÁ·Ð) µí·ÛÈÜÒº À¶É«ÍÊÈ¥²¢°ë·ÖÖÓÄÚ²»»Ö¸´ Æ«¸ß 30%µÄH2O2 Fe3+ 8.9 11

¡¾½âÎö¡¿ÀûÓ÷Ͼɵç³ØµÄͭñ(Zn¡¢Cu×ܺ¬Á¿Ô¼Îª99%)»ØÊÕ Cu²¢ÖƱ¸ZnO,µç³Øͭñ¼ÓÈëË®¹ýÂ˺ó³ýÈ¥ÈÜÓÚË®µÄÔÓÖÊ,ÔÚ¹ÌÌåÖмÓÈë¹ýÑõ»¯ÇâÈܽâ,Í­Éú³ÉÁòËáÍ­ÈÜÒº,¼ÓÈÈÖó·Ð½«ÈÜÒºÖйýÁ¿µÄH2O2³ýÈ¥,¼ÓÈëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµ÷½ÚÈÜÒºpH=2³ÁµíÌúÀë×Ó£¬¼ÓÈëп»Ò(Ö÷Òª³É·ÖΪZn¡¢ZnO,ÔÓÖÊΪÌú¼°ÆäÑõ»¯Îï),·´Ó¦¹ýÂ˵õ½º£ÃàÍ­,³ÁµíпÀë×ӵõ½ÇâÑõ»¯Ð¿,·Ö¼ÆËãµÃ³öµ½Ñõ»¯Ð¿£¬(1)¢ÙËáÐÔÌõ¼þÏÂCuÓë¹ýÑõ»¯Çâ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Éú³ÉÁòËáÍ­ºÍË®£»¢Ú¹ýÑõ»¯Çâ¼ÓÈȵ½153¡æ±ãÃÍÁҵķֽ⣻ (2)¢Ù¸ù¾Ýµí·ÛÓëµâµ¥ÖÊ×÷ÓñäÀ¶½â´ð£»¢Ú¸ù¾ÝH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O½â´ð¡£(3)µÎ¼ÓH2O2ÈÜÒº,ʹFe2£«×ª»¯ÍêȫΪFe3£«,µÎ¼ÓNaOHÈÜÒº,ÐγÉÇâÑõ»¯Ìú³Áµí,³ýÔÓºóÐγÉÇâÑõ»¯Ð¿³Áµí,¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔï900¡æìÑÉÕÖƵÃÑõ»¯Ð¿¡£

Ïê½â: (1)¢ÙÒòΪ˫ÑõË®ÔÚËáÐÔÈÜÒºÖÐÏÈ°ÑÍ­Ñõ»¯³ÉÑõ»¯Í­,µ±È»ÕâÊÇÒ»¸ö΢ÈõµÄ·´Ó¦,ÐγÉÒ»¸öƽºâ,µ«ÊÇÐγɵÄÑõ»¯Í­ÂíÉϾͻᱻϡÁòËáÈܽâ,ƽºâ±»´òÆÆ,·´Ó¦³¯Õý·½Ïò½øÐÐ,¹Ê¶øÖð½¥Èܽâ,·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ: Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O£»Òò´Ë£¬±¾ÌâÕýÈ·´ð°¸ÊÇ: Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O£»
¢Ú¹ýÑõ»¯ÇâÐÔÖʱȽÏÎȶ¨,Èô¼ÓÈȵ½153¡æ±ãÃÍÁҵķֽâΪˮºÍÑõÆø,½«ÈÜÒºÖйýÁ¿µÄH2O2³ýÈ¥¿É¼ÓÈÈÖÁ·Ð£¬Òò´Ë£¬±¾ÌâÕýÈ·´ð°¸ÊÇ:¼ÓÈÈÖÁ·Ð£»
(2)¢Ùµí·ÛÈÜҺΪָʾ¼Á,µ±×îºóÒ»µÎNa2S2O3ÈÜÒºµÎÈëʱ,ÈÜÒºÀ¶É«ÍÊÈ¥,°ë·ÖÖÓÑÕÉ«²»±ä,˵Ã÷µÎ¶¨µ½´ïÖյ㣬Òò´Ë£¬±¾ÌâÕýÈ·´ð°¸ÊÇ£ºµí·ÛÈÜÒº£»À¶É«ÍÊÈ¥²¢°ë·ÖÖÓÄÚ²»»Ö¸´£»
¢ÚÈôÁôÓÐH2O2,¼ÓÈëKIºó,»áÓÐÒÔÏ·´Ó¦: H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O£¬Îóµ±³É2Cu2++4I-=2CuI(°×É«)¡ý+I2£¬Éú³ÉµÄµâ,ʹ²â¶¨½á¹ûÆ«¸ß£¬Òò´Ë£¬±¾ÌâÕýÈ·´ð°¸ÊÇ:Æ«¸ß.

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B. ¸Ä±äζȣ¬²úÎïÖÐNaClµÄ×îСÀíÂÛ²úÁ¿Îª4a mol

C. ²Î¼Ó·´Ó¦µÄÂÈÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª6a mol

D. ijζÈÏ£¬Èô·´Ó¦ºó£½6£¬ÔòÈÜÒºÖÐ

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C

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A. A B. B C. C D. D

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B. ÏòÃ÷·¯[KAl(SO4)2]ÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëBa(OH)2ÈÜÒºÖÁSO42-Ç¡ºÃ³ÁµíÍêÈ«£º2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3¡ý+3BaSO4¡ý

C. ÓÃÍ­×öµç¼«µç½âCuSO4ÈÜÒº£º2Cu2++2H2O2Cu+O2¡ü+4H+

D. FeSO4ËáÐÔÈÜÒº±©Â¶ÔÚ¿ÕÆøÖУº4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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(1)º¬ÓÐ6.02¡Á1023¸öHµÄH2O£¬ÆäÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ_______£»1 mol Na2SO4ÈÜÓÚË®ÄܵçÀë³ö______¸öNa£«¡£

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(3)½«µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNH3ºÍCH4»ìºÏ£¬»ìºÏÆøÌåÖÐNH3ÓëCH4µÄÖÊÁ¿±ÈΪ________¡£

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(5)ÒÑÖªa g AºÍb g BÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦Éú³É0.2 mol CºÍd g D£¬ÔòCµÄĦ¶ûÖÊÁ¿Îª____________¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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A. ÌÕ´ÉƬÔÊÐíLi+ͨ¹ý£¬²»ÔÊÐíË®·Ö×Óͨ¹ý

B. ·Åµçʱ£¬N¼«Îªµç³ØµÄÕý¼«

C. ³äµçʱ£¬Ñô¼«·´Ó¦Îª:Cu-2e-== Cu2+

D. ³äµçʱ£¬½ÓÏßÖùAÓ¦ÓëÍâ½ÓµçÔ´µÄÕý¼«ÏàÁ¬

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£¨3£©ÒÑÖª²ð¿ª1 mol H¡ªI¼üÐèÒªÏûºÄ298kJÄÜÁ¿£¬ÐγÉ1mol H¡ªH¼üÄܹ»ÊÍ·Å436kJÄÜÁ¿£¬ÐγÉ1mol I¡ªI¼üÄܹ»ÊÍ·Å151kJÄÜÁ¿£¬ÔòÔÚ·´Ó¦¢ÚÖУ¬·Ö½â0.2mol HIʱ»á______£¨Ìî¡°ÎüÊÕ¡±»ò¡°ÊÍ·Å¡±£©______kJÄÜÁ¿¡£

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C10H18(l)C10H12(l)£«3H2(g) ¡÷H1

C10H12(l)C10H8(l)£«2H2(g) ¡÷H2

¡÷H1£¾¡÷H2£¾0£»C10H18¡úC10H12µÄ»î»¯ÄÜΪEa1£¬C10H12¡úC10H8µÄ»î»¯ÄÜΪEa2£¬Ê®ÇâÝÁµÄ³£Ñ¹·ÐµãΪ192¡æ£»ÔÚ192¡æ£¬ÒºÌ¬Ê®ÇâÝÁµÄÍÑÇâ·´Ó¦µÄƽºâת»¯ÂÊԼΪ9£¥¡£Çë»Ø´ð£º

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A£®¸ßθßѹ B£®µÍεÍѹ C£®¸ßεÍѹ D£®µÍθßѹ

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¢ÛÔÚͼ2ÖлæÖÆ¡°C10H18¡úC10H12¡úC10H8¡±µÄ¡°ÄÜÁ¿¡«·´Ó¦¹ý³Ì¡±Ê¾Òâͼ¡£

¢ò£®¿Æѧ¼Ò·¢ÏÖ£¬ÒÔH2OºÍN2ΪԭÁÏ£¬ÈÛÈÚNaOH£­KOHΪµç½âÖÊ£¬ÄÉÃ×Fe2O3×÷´ß»¯¼Á£¬ÔÚ250¡æºÍ³£Ñ¹Ï¿ÉʵÏֵ绯ѧºÏ³É°±¡£Òõ¼«Çø·¢ÉúµÄ±ä»¯¿ÉÊÓΪ°´Á½²½½øÐУ¬Çë²¹³äÍêÕû¡£

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