[题目]25℃时.改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH.溶液中RCOOH.RCOO-的微粒分布分数a+c(RCOO-)],甲酸与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示.下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33.则0.01mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 丙酸的酸性比甲酸强

B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B. 根据图像中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。

由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH=4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C错误；将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D错误；正确选项B。

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已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

(R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基)

回答下列问题：

（1）反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________

（2）的名称是________，反应⑤的反应类型为________。

（3）反应⑥的化学方程式是________________________________________。

（4）已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

c． G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物

（5）某芳香化合物Q是4羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(不含立体异构)

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【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源。实验室常用下列装置(夹持装置已略去)制备无水NiCl2。

实验步骤如下:

I.按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的CO2。

II.约20min后，停止通入CO2，改为通儒Cl2并使装置中充满Cl2。

III.将电炉升温至750℃，在氯气流中加热约lh。

IV.在氯气流中冷却至室温后，再继续通入CO2约10min。

回答下列问题:

(1)仪器A的名称为_____________________________。

(2)步骤I中通入CO2的目的是___________________________。

(3)A中生成Cl2的离子方程式为______________________________________。

(4)判断步骤II中氧气已充满装置的现象是______________________________________。

(5)步骤IV中通入CO2的目的是______________，水槽中NaOH溶液的作用是_____________________。

(6)反应前石英管及瓷舟的总质量为m1、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m2，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m3，则产品中n(Ni)/n(Cl)=________(填计算表达式)。

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