Question

【题目】下列实验现象描述正确的是

选项	实验	现象
A	向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体	无明显现象
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向Al2（SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液	产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和溶液中含有的Na2CO3的质量比NaHCO3多，化合反应生成的NaHCO3的质量比原溶液中的Na2CO3质量要多得多，且溶剂水的量减少，所以生成的NaHCO3因过饱和而析出，所以实验中可观察到沉淀生成，A项错误；

B.在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，表面的铝被氧气氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，因为Al2O3的熔点很高，熔化的铝像一层膜兜着并不滴落。B项错误；

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，后来过量的NaOH又将Al(OH)3沉淀溶解：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C项错误；

D.金属钠非常活泼，熔点较低，与O2反应剧烈，加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成的淡黄色固体是Na2O2：2Na+O2Na2O2，D项正确；答案选D。