Question

【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；

(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；

(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 H2 2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－+ 3H2↑ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ 供氧剂 Fe3+ +3SCN－= Fe(SCN)3

【解析】

已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色，则W含有铁离子，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe3O4，所以C为O2，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，据此解答。

根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，R是Al，T是铁，W为FeCl3，则

（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F的化学式为H2；

（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；

（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，由此反应可知过氧化钠有作为供氧剂的用途；

（5）氯化铁溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式为Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3。