【题目】(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为___________________;
(2)有机物的结构可用“键线式”简化表示,CH3-CH=CH-CH3的键线式为________;
(3)下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是(______)
A.CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
(4)分子式为C2H6O的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是 (______)
A.红外光谱 B. 1H核磁共振谱 C.质谱法 D.与钠反应
(5)已知乙烯分子是平面结构, 1,2-二氯乙烯可形成和
两种不同的空间异构体,称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是(_____)
A.1-丙烯 B.4-辛烯 C.1-丁烯 D.2-甲基-1-丙烯
【答案】 2,3—二甲基丁烷 D C B
【解析】(1)(CH3)2CHCH(CH3)2是烷烃,其名称为2,3-二甲基丁烷;(2)有机物CH3-CH=CH-CH3的键线式为;(3)A.CH3CH2CH3在核磁共振氢谱图中能给出2种信号,A错误;B.CH3COCH2CH3在核磁共振氢谱图中能给出3种信号,B错误;C.CH3CH2OH在核磁共振氢谱图中能给出3种信号,C错误;D.CH3OCH3中含有一类氢原子,在核磁共振氢谱图中能给出一种信号,D正确,答案选D;(4)A.含化学键、官能团不同,则红外光谱可区分,A不选;B.乙醇含3种H,甲醚含1种H,则1H核磁共振谱可区分,B不选;C.相对分子质量相同,则质谱法不能区分,C选;D.乙醇与钠反应生成氢气,而甲醚不能,可区分,D不选;答案选C;(5)1,2-二氯乙烯可以形成顺反异构,具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团,则A.1-丙烯为CH3CH=CH2,其中C=C连接相同的H原子,不具有顺反异构,A错误;B.4-辛烯的结构简式为CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3,具有顺反异构,B正确;C.1-丁烯为CH3CH2CH=CH2,其中C=C连接相同的氢原子,没有顺反异构,C错误;D.2-甲基-1-丙烯为CH2=C(CH3)2,其中C=C连接相同的2个H和2个甲基,不具有顺反异构,D错误;答案选B。
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【题目】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO
下列说法正确的是( )
A. NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
B. 充电过程中OH-从阳极向阴极迁移
C. 充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M还原
D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
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【题目】25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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【题目】Ⅰ.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),写出有关反应的方程式:
(1)Mg(Al) 离子方程式:_______________________________________________。
(2)Cu(Al) 离子方程式:________________________________________________。
(3)Na2CO3固体(NaHCO3固体) 化学方程式:________________________________。
(4)Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 离子方程式:________________________________。
Ⅱ.配平下列离子方程式:
(1)_____H2S +_____Cr2O72- + _____H+ = _____S↓+_____Cr3+ +_____H2O______
(2)_____C2O42- +_____MnO4- + ______ = _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______
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【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
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【题目】A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Cu2+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图2所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的__________极(填“正”或“负”);
(2)写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________;
(3)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
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【题目】已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
(1)物质A的化学式为 ________,F化学式为 ________;
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________,化学方程式为______________;
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________,由此反应可知A有作为_________的用途;
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。
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【题目】I.(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2,该过程中高锰酸根被还原为Mn2+,请写出该过程的离子方程式______________。
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图,a电极名称:_____________(填“正极”或“负极”),b电极的反应式:________________________。
(2)如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收剂,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___________。
②已知下列反应:
SO2(g)+2OH (aq) ==SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ==Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_____。
II.(3)FeO在水溶液中的存在形态如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分数的变化情况是__________。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,_________转化为_________(填微粒符号)。
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【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A. B.
C.
D.
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