Question

【题目】Ⅰ.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的方程式：

（1）Mg(Al) 离子方程式：_______________________________________________。

（2）Cu(Al) 离子方程式：________________________________________________。

（3）Na2CO3固体(NaHCO3固体) 化学方程式：________________________________。

（4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 离子方程式：________________________________。

Ⅱ.配平下列离子方程式：

（1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O______

（2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______

Answer 1

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ HCO3- + OH- = H2O+ CO32- 3，1，8， 3, 2, 7 5，2，16H+， 10，2，8

【解析】

I.(1)根据Al与NaOH溶液反应除杂；(2)根据Al与稀硫酸反应除杂；(3)根据NaHCO3的不稳定性除杂；(4)根据NaHCO3与NaOH溶液反应除杂；II.利用电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式。

I.(1) Al与NaOH溶液反应产生可溶性的偏铝酸钠和氢气，而Mg不反应，因此除去Mg中的Al可通过向固体混合物中加入足量的氢氧化钠溶液的方法，发生反应的方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2) Cu是不活泼的金属，与酸不能反应，Al是比较活泼的金属，能与酸发生反应，产生可溶性的铝盐和氢气，故可通过向金属混合物中加入足量稀硫酸或稀盐酸的方法除去Cu中的Al杂质，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，因此可通过充分加热混合物的方法除去杂质碳酸氢钠，发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(4) NaHCO3是酸式盐，在溶液中会与氢氧化钠会发生反应，产生碳酸钠、水，反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32- +H2O。

II.(1)反应前后S元素的化合价的变化：-2→0价，升高2价；Cr元素的化合价变化+6→+3价，降低3，最小公倍数是6，根据电子守恒可知H2S、S的系数是3，Cr2O72-的系数是1，Cr3+的系数是2，再根据电荷守恒，可得H+的系数是8；最后根据元素的原子守恒，配平H2O系数是7，得配平后的反应方程式为3H2S+Cr2O72- +8H+ ＝3S↓+2Cr3+ +7H2O；

(2)反应前后Mn元素的化合价的变化：+7→+2价，降低5；1molMnO4-参加反应得到5mol电子，C元素的化合价的变化：+3→+4价，最少有1个C2O42-反应，升高1×2价。最小公倍数是10，根据得失电子守恒，则MnO4-、Mn2+系数为2，C2O42-系数为5，CO2的系数是10；根据反应前后电荷守恒可得缺项为H+，系数是16；最后根据原子个数守恒，可知H2O的系数是10，则配平后的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。