【题目】工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。完成下列填空：
(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。
(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
(3)工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：
为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由：______。
(4)盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO2水溶液pH≈4。
①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。
②本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。
③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】
，
盐酸 H2 13 氯气有毒，尾气处理会增加成本 酸式滴定管、电子天 
除去溶液中的二氧化碳，避免影响实验测定结果 无影响
【解析】
(1)粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的NaOH溶液除去镁离子，在除杂时不能引入新的杂质，所以若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
(2)阴极发生还原反应生成氢气，总方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，结合方程式计算；
(3)氯气有毒，污染环境，应尽量完全反应；
(4)实验涉及药品的称量、溶解、滴定等操作；
(5)涉及反应为碳酸钠与盐酸的反应，指示剂X的变色范围是5.0-5.2，应生成二氧化碳和氯化钠；
(6)接近终点时煮沸反应混合物，可除去溶液中的二氧化碳；
(7)盛放Na2 CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验无影响。
(1)粗盐提纯时，若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，再蒸发，故答案为：BaCl2溶液，Na2CO3溶液；盐酸；
(2)阴极发生还原反应生成氢气，总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，标准状况下生成11.2L氢气，氢气的物质的量为0.5mol，电解生成1molNaOH，NaOH溶液浓度为1mol/10L=0.1mol/L，pH=13，故答案为：H2；13；
(3)氯气有毒，污染环境，为避免污染环境，必须用氢氧化钠溶液处理，为避免增大成本，减少用氢氧化钠溶液处理处理的环节，可以用过量H2使Cl2完全反应，故答案为：氯气有毒，尾气处理会增加成本；
(4)实验涉及药品的称量、溶解、滴定等操作，则需要的仪器除锥形瓶、烧杯、玻璃棒之外，还需要酸式滴定管、电子天平，故答案为：酸式滴定管、电子天平；
(5)饱和二氧化碳水溶液的pH为4，指示剂X的变色范围是5.0-5.2，则碳酸钠与盐酸的反应应生成二氧化碳和氯化钠，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(6)接近终点时煮沸反应混合物，可除去溶液中的二氧化碳，避免影响实验测定结果，故答案为：除去溶液中的二氧化碳，避免影响实验测定结果；
(7)盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，因溶质的物质的量没有变化，对实验无影响，故答案为：无影响。
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【题目】Ⅰ.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的方程式：
（1）Mg(Al) 离子方程式：_______________________________________________。
（2）Cu(Al) 离子方程式：________________________________________________。
（3）Na2CO3固体(NaHCO3固体) 化学方程式：________________________________。
（4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 离子方程式：________________________________。
Ⅱ.配平下列离子方程式：
（1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O______
（2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______
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【题目】I.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式______________。
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。
（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是___________。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH (aq) ==SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_____。
II.（3）FeO
在水溶液中的存在形态如图所示。
①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO
的分布分数的变化情况是__________。
②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。
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【题目】汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。
NOx 
N2O5 
HNO3 
烟（一种雾霾）
有关该雾霾的叙述错误的是（ ）
A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应②是非氧化还原反应
C. NH3是形成该雾霾的催化剂 D. NH3可能来自过度施用氮肥
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【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：
(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。
(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。
(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。
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【题目】常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:
利用A（
）来合成
的流程如图所示:
（1）物质A的名称为________；
（2）A
B的反应类型是_________；
（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式：_____________________________；
（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；
（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_________；（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）
①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种不同化学环境的H原子
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【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
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【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是( )
A. a极与电源的负极相连
B. 产物丙为硫酸
C. 离子交换膜d为阴离子交换膜
D. a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
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