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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3－

    B. 某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液一定显中性

    C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,过滤,可除去苯中少量苯酚

    D. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

    【答案】A

    【解析】A、 加入铝粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液,在碱性条件下，Na+、Ba2+、AlO2-、NO3－可能存在大量，故A正确；B、某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液只有在室温是显中性，故B错误；C、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,生成的三溴苯酚溶于苯，用过滤无法除去苯中少量苯酚，故C错误；D、已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是碘在CCl4溶解度大，KI3是离子化合物，在CCl4中的溶解度比在水中的小，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

    A. 微生物促进了反应中电子的转移

    B. 正极反应中有CO2生成

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)

    B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

    C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

    D. Kb1(N2H4)=10-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

    (1)物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；

    (2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

    (3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；

    (4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；

    (5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

    下列说法中正确的是

    A. 1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol Br2发生取代反应

    B. 苹果酸能形成一种缩聚产物是

    C. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

    D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式______________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。

    （2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是___________。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) ==SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_____。

    II.（3）FeO在水溶液中的存在形态如图所示。

    ①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数的变化情况是__________。

    ②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答：

    （1） A中官能团的名称是______________________。

    （2） D→E的化学方程式________________________________________________。

    （3） X的结构简式_________________。

    （4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。

    ①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基

    在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。

    （5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

    (1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

    (2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

    (3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

    (4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

    ①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

    Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

    ②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

    (1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：

    C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

    2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。

    (2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。

    (3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。

    (4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。

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