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    【题目】可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措施为(　　)

    A. 使用催化剂 B. 增大压强

    C. 增大一氧化碳的浓度 D. 增大水蒸气的浓度

    【答案】D

    【解析】提高CO的转化率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低。

    A．使用催化剂，只能改变反应速率，该平衡不会发生移动，CO的转化率不变，A错误；

    B．该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡不会发生移动，CO的转化率不变，B错误；

    C．增大CO的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率反而降低，C错误；

    D．增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

    (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

    (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

    (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

    ①处所发生反应的离子方程式：____________________；

    ②处的现象：____________________；

    ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

    (4)装置D中④的作用是__________________。

    (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是

    A. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

    B. M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同

    C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积

    D. N 点溶液加水稀释，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg

    C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人在配制某植物培养液时使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液，但缺少了一种必需的元素，为补充这种元素，应添加的化合物是

    A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水和无机盐的叙述中,错误的是

    A. 无机盐是细胞中能源物质之一 B. 水在维持细胞形态中有重要作用

    C. 某些无机盐参与构成细胞复杂化合物 D. 水在活细胞中主要以自由水形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题：

    Ⅰ.氧化液态PCl3法制备POCl3：

    资料i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0

    137.5

    两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （1）A 中反应时，MnO2的作用是_________________；仪器a的名称为_________________；

    （2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O2的流速之外，还有_________________；

    （3）实验时应控制反应温度在60~65℃，温度不宜过高的原因是_________________；;如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POCl3的产量，原因是_________________________________(用化学方程式表示，任写一个)。

    Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl3质量：

    资料ii ：Ag3PO4为黄色沉淀，易溶于硝酸；

    iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。

    实验步骤如下：

    ①将三颈烧瓶中的产品POCl3去除杂质，溶于60.00mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3标准溶液；

    ③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯；

    ④加入2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去10,00mL KSCN溶液。

    （4）达到终点时的现象是______________________________；

    （5）所得产品POCl3的质量为____________(结果保留两位小数)；若取消步骤③，则所得结果将______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题： I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．则：
    （1）x= ．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）= ．
    （3）平衡时A的转化率为 ．
    （4）II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
    （5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
    ①缩小容器体积； ②降低温度
    （6）已知反应①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胰岛素、淀粉、脂质和核酸都有的元素是

    A. C、H、O

    B. C、H、O、N

    C. C、H、O、N、P、Mg

    D. C、H、O、N、P、S

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