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    【题目】有人在配制某植物培养液时使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液，但缺少了一种必需的元素，为补充这种元素，应添加的化合物是

    A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4

    【答案】C

    【解析】分析题干信息可知配制培养基的矿质元素中含有N、S、K、Ca、Mg和微量元素，唯独缺少P元素，因此为了补充这种元素，添加的化合物应该含有P元素，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸． ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
    C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
    ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
    ③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验． 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液

    溶液变红色

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

    现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

    出现黄色沉淀

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ．
    ②步骤3中现象a是 ．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较不正确的是

    A. 氧化性Cl2>Br2 B. 还原性Na>Mg

    C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 稳定性HBr>HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示:

    已知部分有机化合物转化的反应式如下:

    ⅰ. （R为烃基）

    ⅱ. （R、R代表烃基或氢）

    ⅲ. （R代表烃基或氢）

    请回答：

    (1)A的结构简式_______，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为________。

    (2)F的结构简式_______，C→D的反应类型为_______。

    (3)G与试剂b反应的化学方程式为______________。

    (4)满足下列条件D的同分异构体共有_____种。

    ①能发生银镜反应 ②分子中含有酯基 ③苯环上有两个取代基

    写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式______。

    (5)以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯()的简单流程图______。(无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收）。下列有关说法正确的是

    A. ②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液

    B. 为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

    C. 当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和CO

    D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措施为(　　)

    A. 使用催化剂 B. 增大压强

    C. 增大一氧化碳的浓度 D. 增大水蒸气的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

    已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

    则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：___________________________。

    （2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

    ①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

    ②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

    （3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，若将0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于该溶液，恰好使溶液恢复至起始成分和浓度，则燃料电池中理论上消耗CH4的体积(标准状况)为_________________。

    （4）25℃时，H2CO3的电离常数分别为：Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为__________________，=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是 ．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
    （3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ．
    （4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ．
    （5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞中常见的化学元素有20多种，细胞中最基本的元素是

    A. O B. C C. H D. N

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