【题目】黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用,合成路线设计如下图所示:
已知部分有机化合物转化的反应式如下:
ⅰ. (R为烃基)
ⅱ. (R、R代表烃基或氢)
ⅲ. (R代表烃基或氢)
请回答:
(1)A的结构简式_______,其核磁共振氢谱吸收峰面积比为________。
(2)F的结构简式_______,C→D的反应类型为_______。
(3)G与试剂b反应的化学方程式为______________。
(4)满足下列条件D的同分异构体共有_____种。
①能发生银镜反应 ②分子中含有酯基 ③苯环上有两个取代基
写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式______。
(5)以A 和乙烯为起始原料,结合题中信息,选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯()的简单流程图______。(无机试剂任选)
【答案】 3:2:2:1 取代 6 、
【解析】(1)由B的分子式、C的结构简式及A→B→C的转化关系可得,A为甲苯,其结构简式为:;分子中有4种不同化学环境的氢原子,分别为甲基上的3个氢原子、苯环上与甲基邻位上的2个氢原子、苯环上与甲基间位上的2个氢原子、苯环上与甲基对位上的1个氢原子,故其核磁共振氢谱吸收峰面积比为3:2:2:1。
(2)由E和G的结构简式、F的分子式及E→F→G的转化关系可得,F的结构简式为:;由流程中C、D的结构简式及反应条件可得,C发生取代反应生成D。
(3)H发生反应③生成J,由J的结构简式并结合已知ⅲ可得,H为:;G()与试剂b在“碱、”条件下反应生成H,结合已知ⅱ可得,试剂b为乙醛,则G与试剂b反应的化学方程式为:+CH3CHO+H2O。
(4)由D的结构简式可得分子式为C9H10O2,其同分异构体:①能发生银镜反应,则含有醛基;②分子中含有酯基,则应为甲酸酯;③苯环上有两个取代基,则两个取代基可以是一个“HCOO-”和一个乙基,也可以是一个“HCOOCH2-”和一个甲基,两个取代基可以是邻、间、对三种位置关系,所以满足条件D的同分异构体共有6种;其中苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体,两个取代基应为对位关系,其结构简式为:和。
(5)以甲苯和乙烯为起始原料,要合成苯乙酸乙酯,可利用苯乙酸与乙醇发生酯化反应,乙烯可以制取乙醇;由已知ⅰ可得,可由制取苯乙酸,由制取,甲苯与氯气光照条件发生取代反应可生成,综上分析,简单流程图为:。
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【题目】苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构,可以作为证据的事实是( )
①苯是无色易挥发的液体;
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
③和是同一种物质。
A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
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【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H,甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.△H<0
B.从Y点到Z点可通过升高温度实现
C.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
D.600 K时,Y点甲醇的v正<v逆
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【题目】某温度下,向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是
A. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10-2a
B. M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同
C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积
D. N 点溶液加水稀释,减小
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ , 它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH﹣③沉淀大的伤害,必须进行处理.常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr(OH)3其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显色.
(2)第②步中,还原1mol Cr2O72﹣离子,需要mol的FeSO47H2O.
(3)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 . 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)
(4)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH﹣)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH应调至 .
(5)已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12 . 分析化学中,测定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3溶液滴定.滴定过程中首先析出沉淀 .
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【题目】有人在配制某植物培养液时使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液,但缺少了一种必需的元素,为补充这种元素,应添加的化合物是
A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4
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【题目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品质量的实验过程如下,据此回答下列问题:
Ⅰ.氧化液态PCl3法制备POCl3:
资料i:有关试剂的性质及实验装置(加热及夹持装置省略)如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者均为无色液体,相互溶解;遇水均剧烈水解为两种酸。 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)A 中反应时,MnO2的作用是_________________;仪器a的名称为_________________;
(2)盛有浓硫酸的装置B,其作用除观察O2的流速之外,还有_________________;
(3)实验时应控制反应温度在60~65℃,温度不宜过高的原因是_________________;;如果撤去装有碱石灰的干燥管,则可能降低POCl3的产量,原因是_________________________________(用化学方程式表示,任写一个)。
Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl3质量:
资料ii :Ag3PO4为黄色沉淀,易溶于硝酸;
iii:Ag++SCN-=AgSCN↓,且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。
实验步骤如下:
①将三颈烧瓶中的产品POCl3去除杂质,溶于60.00mL蒸馏水中,搅拌使其完全水解,将水解液配成100.00mL溶液;
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3标准溶液;
③加入少量硝基苯,用力摇动,使沉淀表面覆盖硝基苯;
④加入2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去10,00mL KSCN溶液。
(4)达到终点时的现象是______________________________;
(5)所得产品POCl3的质量为____________(结果保留两位小数);若取消步骤③,则所得结果将______________(填“ 偏高”、“ 偏低”或“不变”)。
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 | K1=9.1×10﹣8 | K1=7.5×10﹣3 |
则下列说法中不正确的是( )
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下,加水稀释醋酸, 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
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