Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是

A. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B. M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同

C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积

D. N 点溶液加水稀释，减小

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，水的离子积常数表达式为Kw=c(H+)c(OH-)，可利用图中Q点数据求得Kw，pH+pOH=-lgc(H+)+[-lgc(OH-)]-lg[c(H+)c(OH-)]=2a，则Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-2a，故A正确；B项，M点溶液pOH＞pH，即c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，说明溶液中HA是过量的，HA电离抑制水的电离，此时溶液中由水电离的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)=10-bmol/L，N点溶液pH＞pOH，即c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，此时溶液中水电离的c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)=10-bmol/L，综上分析，M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同，故B正确；C项，Q点溶液pH=pOH，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，因为HA为弱酸，所以NaA会发生水解使溶液呈碱性，则当溶液呈中性时，消耗的NaOH溶液的体积小于等浓度HA溶液的体积，故C错误；D项，N点pH＞pOH，即c(H+)＜c(OH-)，溶液为碱性，HA的电离平衡常数表达式为Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)，则溶液中c(A-)/c(HA)=Ka/c(H+)，碱性溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小，因为Kw不变，则c(H+)增大，所以c(A-)/c(HA)=Ka/c(H+)减少，故D正确。