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    【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

    A.少量金属钠保存在煤油中

    B.浓硫酸保存在敞口试剂瓶中

    C.FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中

    D.硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存

    【答案】B

    【解析】

    A．金属钠易与氧气、水等反应，所以保存在煤油中隔绝空气，A正确；

    B．浓硫酸有吸水性，不能保存在敞口试剂瓶中，B错误；

    C．FeSO4容易被空气氧化，所以加入少量铁粉，防止被空气氧化，C正确；

    D．硝酸见光易分解，装在棕色试剂瓶中密封避光保存，D正确；

    答案选B。

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    【题目】现有100个氨基酸共含有116个羧基和106个氨基，这些氨基酸缩合成6条多肽链时共含有—NH2个数是(　　)

    A. 6 B. 12 C. 22 D. 100

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    【题目】苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，可以作为证据的事实是( )

    ①苯是无色易挥发的液体；

    ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ③和是同一种物质。

    A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

    (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

    (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

    (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

    ①处所发生反应的离子方程式：____________________；

    ②处的现象：____________________；

    ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

    (4)装置D中④的作用是__________________。

    (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】接触法制硫酸中，通常不采取的措施是

    A. 硫铁矿粉碎 B. 接触室中通入过量空气

    C. 接触室控制温度约450 ℃ D. 使用高压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：

    （1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。

    （2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。

    （3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

    II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

    （4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。

    （5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 ________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A.△H＜0
    B.从Y点到Z点可通过升高温度实现
    C.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
    D.600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是

    A. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

    B. M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同

    C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积

    D. N 点溶液加水稀释，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题：

    Ⅰ.氧化液态PCl3法制备POCl3：

    资料i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0

    137.5

    两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （1）A 中反应时，MnO2的作用是_________________；仪器a的名称为_________________；

    （2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O2的流速之外，还有_________________；

    （3）实验时应控制反应温度在60~65℃，温度不宜过高的原因是_________________；;如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POCl3的产量，原因是_________________________________(用化学方程式表示，任写一个)。

    Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl3质量：

    资料ii ：Ag3PO4为黄色沉淀，易溶于硝酸；

    iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。

    实验步骤如下：

    ①将三颈烧瓶中的产品POCl3去除杂质，溶于60.00mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3标准溶液；

    ③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯；

    ④加入2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去10,00mL KSCN溶液。

    （4）达到终点时的现象是______________________________；

    （5）所得产品POCl3的质量为____________(结果保留两位小数)；若取消步骤③，则所得结果将______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不变”）。

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