[题目]现有100个氨基酸共含有116个羧基和106个氨基.这些氨基酸缩合成6条多肽链时共含有-NH2个数是( )A. 6 B. 12 C. 22 D. 100 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有100个氨基酸共含有116个羧基和106个氨基，这些氨基酸缩合成6条多肽链时共含有—NH2个数是(　　)

A. 6 B. 12 C. 22 D. 100

【答案】B

【解析】试题分析：结合氨基酸的结构特点知；氨基酸上的氨基数=氨基酸数+R基上的氨基数，氨基酸上的羧基数=氨基酸数+R基上的羧基数；蛋白质中的氨基数=肽链数+ R基上的氨基数，蛋白质中的羧基数=肽链数+ R基上的羧基数。依据上述关系，可算出R基上的氨基数="6," R基上的羧基数="16," 蛋白质中的氨基数=6+6=12.答案选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是．
②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为．
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:

（1）碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。

（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。

④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是______。

A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化

C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3与H3PO4 均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因______。

（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为______g/cm3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃时，2×10﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，
反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
（1）p为极，A极发生了反应．
（2）C为极，可收集到；D为极，可收集到．
（3）C极的电极反应式为．
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极产生气体的体积（cm3）	6	12	20	29	39]	49	59	69	79	89
阳极产生气体的体积（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
A.氢气的燃烧热△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B.2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g）所具有的总能量低
C.液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJmol﹣1
D.H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量