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    【题目】接触法制硫酸中，通常不采取的措施是

    A. 硫铁矿粉碎 B. 接触室中通入过量空气

    C. 接触室控制温度约450 ℃ D. 使用高压

    【答案】D

    【解析】硫铁矿粉碎，增大与氧气的接触面积，提高反应速率和矿石的利用率，A正确；接触室内二氧化硫催化氧化为三氧化硫，该反应为可逆反应，通入过量空气，增大氧气的浓度，平衡右移，即增大反应速率，又有利于二氧化硫的转化率的提高，B正确；接触室中用作催化剂和控制接触室内的温度在450℃左右，能提高化学反应的速率，在这个温度下，催化剂的催化能力最好，C正确；二氧化硫转化为三氧化硫也是一个气体体积减小的可逆反应，但在常压下SO2的转化率已经较高，再说加压对设备的要求就提高了，这样无形之中提高了成本，为提高一点点转化率是不值得的，所以一般工业用常压，D错误；正确选项D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
    （1）p为极，A极发生了反应．
    （2）C为极，可收集到；D为极，可收集到 ．
    （3）C极的电极反应式为 ．
    （4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    阴极产生气体的体积（cm3）

    6

    12

    20

    29

    39]

    49

    59

    69

    79

    89

    阳极产生气体的体积（cm3）

    2

    4

    7

    11

    16

    21

    26

    31

    36

    41

    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是 ．
    （5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生物体内含量极少，但对于维持生物体的正常生命活动必不可少的元素有（ ）

    A. Zn、Cu、B、Mn

    B. Zn、Cu、Mg、Ca

    C. Fe、Mn、Zn、Mg

    D. Mg、Mn、Cu、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸． ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
    C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
    ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
    ③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验． 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液

    溶液变红色

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

    现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

    出现黄色沉淀

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ．
    ②步骤3中现象a是 ．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于取代反应的是

    A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与溴反应生成溴苯

    C. 乙烯与氢气反应生成乙烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

    A.少量金属钠保存在煤油中

    B.浓硫酸保存在敞口试剂瓶中

    C.FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中

    D.硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：

    （1）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

    （2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是___________________________________。

    II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

    （1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_________。

    常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

    （2）a点溶液中由水电离产生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

    （3）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较不正确的是

    A. 氧化性Cl2>Br2 B. 还原性Na>Mg

    C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 稳定性HBr>HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

    已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

    则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：___________________________。

    （2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

    ①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

    ②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

    （3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，若将0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于该溶液，恰好使溶液恢复至起始成分和浓度，则燃料电池中理论上消耗CH4的体积(标准状况)为_________________。

    （4）25℃时，H2CO3的电离常数分别为：Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为__________________，=__________________。

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