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    【题目】在生物体内含量极少，但对于维持生物体的正常生命活动必不可少的元素有（ ）

    A. Zn、Cu、B、Mn

    B. Zn、Cu、Mg、Ca

    C. Fe、Mn、Zn、Mg

    D. Mg、Mn、Cu、Mo

    【答案】A

    【解析】Zn、Cu、B、Mn均属于微量元素，A正确；Mg、Ca属于大量元素，B错误；Mg属于大量元素，C错误；Mg属于大量元素，D错误．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述不正确的是( )

    A.将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体

    B.光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应

    C.分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体

    D.胶体粒子很小，可以透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酯又名安脉生，在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：

    完成下列填空：

    （1）写出反应类型：①_______________ ⑤_______________。

    （2）写出反应②的化学方程式。 ___________________

    （3）反应⑤中另一反应物F的结构简式为__________________。

    （4）检验D是否已经完全转化E的操作是_________________________。

    （5）写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。________________

    i. 能发生水解反应 ii. 苯环上的一溴代物只有两种

    （6）苯乙酮（）是工业上合成E的原料之一。设计一条由苯乙酮为原料合成聚苯乙烯（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB ）______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z

    B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态

    C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

    D. 平衡时，Y的体积分数为50％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，可以作为证据的事实是( )

    ①苯是无色易挥发的液体；

    ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ③和是同一种物质。

    A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

    B. 用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

    C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

    D. 用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】接触法制硫酸中，通常不采取的措施是

    A. 硫铁矿粉碎 B. 接触室中通入过量空气

    C. 接触室控制温度约450 ℃ D. 使用高压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
    （3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ． 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
    （4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．
    （5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12 ． 分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀 ．

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