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【题目】环扁桃酯又名安脉生,在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示:

完成下列填空:

1写出反应类型:______________________________

2写出反应②的化学方程式。 ___________________

3反应⑤中另一反应物F的结构简式为__________________

4检验D是否已经完全转化E的操作是_________________________

5写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。________________

i. 能发生水解反应 ii. 苯环上的一溴代物只有两种

6苯乙酮()是工业上合成E的原料之一。设计一条由苯乙酮为原料合成聚苯乙烯()的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:AB ______________________

【答案】 取代反应 取代反应 CH2ClCOOH+2NaOHCH2OHCOONa+NaCl+H2O 取样,调节样品至碱性,向其中滴加新制Cu(OH)2悬浊液,煮沸,若出现砖红色沉淀说明未完全转化,反之则已完全转化 等合理即可

【解析】试题分析由流程可推断,A是乙酸,A与氯气发生取代反应生成BB为氯乙酸,B经水解、酸化后生成羟基乙酸,羟基乙酸经催化氧化生成DD为乙醛酸,D与苯发生加成反应生成EE2-羟基-2-苯基乙酸,EF发生酯化反应(属于取代反应)生成环扁桃酯F

1)反应类型:①取代反应⑤取代反应。

2)反应②的化学方程式CH2ClCOOH+2NaOHCH2OHCOONa+NaCl+H2O

3)反应⑤中另一反应物F的结构简式为

4D为乙醛酸,检验D是否已经完全转化E可以检验有机物在是否还有醛基,其操作是取样,调节样品至碱性,向其中滴加新制Cu(OH)2悬浊液,煮沸,若出现砖红色沉淀说明未完全转化,反之则已完全转化。

5E2-羟基-2-苯基乙酸的同分异构体满足下列条件i. 能发生水解反应,说明分子中有酯基; ii. 苯环上的一溴代物只有两种说明苯环上有两个互为对位的取代基这样的同分异构体有多种,如

6)由苯乙酮合成聚苯乙烯(),可以由苯乙酮催化加氢合成,1-苯乙醇,然后1-苯乙醇发生消去反应得到苯乙烯,最后苯乙烯加聚合成聚苯乙烯。具体合成路线如下

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组元素中,属于同一周期的是

A. NaK B. MgO C. FCl D. AlS

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【题目】如图所示,p、q为直流电源的两极,A由金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D上产生气泡,试回答:
(1)p为极,A极发生了反应.
(2)C为极,可收集到;D为极,可收集到
(3)C极的电极反应式为
(4)在电解过程中,测C、D两极上产生气体的体积,实验数据如表:

时间(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

阴极产生气体的体积(cm3

6

12

20

29

39]

49

59

69

79

89

阳极产生气体的体积(cm3

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔细分析以上实验数据,请说出变化的可能原因是
(5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”).
(6)当电路中通过0.004mol电子时,B极上沉积的金属X为0.128g,则此金属的摩尔质量为

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【题目】下列元素中,原子半径最大的是

A. Na B. Al C. Cl D. K

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【题目】化学反应A2+ B2= 2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 阴离子的还原性:Y>W

C. a—定由W、X两种元素组成

D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在生物体内含量极少,但对于维持生物体的正常生命活动必不可少的元素有( )

A. ZnCuBMn

B. ZnCuMgCa

C. FeMnZnMg

D. MgMnCuMo

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡.
(1)醋酸是常见的弱酸. ①醋酸在水溶液中的电离方程式为
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号).
A.滴加少量浓盐酸 B.微热溶液
C.加水稀释 D.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
③V1和V2的关系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验. 资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN>AgI.

操作步骤

现象

步骤1:向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液,静置

出现白色沉淀

步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2molL﹣1 Fe(NO33溶液

溶液变红色

步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

现象a﹍﹍﹍,溶液红色变浅

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式
②步骤3中现象a是
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列比较不正确的是

A. 氧化性Cl2>Br2 B. 还原性Na>Mg

C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 稳定性HBr>HCl

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