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    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C。

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    【题目】下列物质中属于有机物的是

    A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )

    A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质

    B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

    C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

    D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

    A.正极反应中有CO2生成

    B.微生物促进了反应中电子的转移

    C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动。下列说法中正确的是( )

    A.传感器中通过的电流越大,CO的含量越低

    B.工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极b

    C.工作时电极b作正极,电流由电极a流向电极b

    D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

    选项

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    CaCO3

    HF

    SO2

    B

    NaCl

    NH3

    BaSO4

    C

    Fe

    HCl

    蔗糖

    D

    HNO3

    Fe(OH)3

    MgO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

    (1）实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。

    (2）从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号）。

    Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

    (3）写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol）。

    ①温度差的平均值为__________。

    ②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母）。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    ③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃），则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位）。

    ④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母）。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③

    C．①②③②④ D．④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

    B、已知甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ/mol 则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

    C、一定条件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

    D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

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