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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

    B. 用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

    C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

    D. 用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、胶体能透过滤纸，A错误；B、氯化铜溶液中铜离子水解，水解吸热，加热促进水解，且生成氯化氢易挥发，因此蒸发氯化铜溶液，得不到氯化铜晶体，B错误；C、乙醇与甲醇互溶，但乙醇与甲醇的沸点相差较大，蒸馏可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分离，D错误，答案选C。

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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）

    A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应B.碳与二氧化碳的反应

    C.铝片和稀盐酸反应D.甲烷在氧气中的燃烧

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    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    【题目】在生物体内含量极少，但对于维持生物体的正常生命活动必不可少的元素有（ ）

    A. Zn、Cu、B、Mn

    B. Zn、Cu、Mg、Ca

    C. Fe、Mn、Zn、Mg

    D. Mg、Mn、Cu、Mo

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    【题目】下列物质在水中的电离方程式错误的是

    A.MgSO4===Mg2++SO42-B.Ba(OH)2===Ba2++OH2－

    C.NaHCO3===Na++HCO3－D.H2SO4===2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸． ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
    C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
    ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
    ③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验． 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液

    溶液变红色

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

    现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

    出现黄色沉淀

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ．
    ②步骤3中现象a是 ．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于取代反应的是

    A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与溴反应生成溴苯

    C. 乙烯与氢气反应生成乙烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：

    （1）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

    （2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是___________________________________。

    II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

    （1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_________。

    常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

    （2）a点溶液中由水电离产生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

    （3）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收）。下列有关说法正确的是

    A. ②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液

    B. 为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

    C. 当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和CO

    D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的

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