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    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A.△H＜0
    B.从Y点到Z点可通过升高温度实现
    C.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
    D.600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆

    【答案】D
    【解析】解：A、由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H＞0，故A错误；

    B、由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，升高温度，平衡向正反应方向移动，则甲醇转化率增大，所以从Y点到Z点不能通过升高温度实现，故B错误；

    C、Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从Y点到X点平衡发生移动，所以不是使用催化剂，故C错误；

    D、600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆），故D正确．

    故选：D．

    练习册系列答案
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    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A. Na B. Al C. Cl D. K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸． ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
    C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
    ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
    ③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验． 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液

    溶液变红色

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

    现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

    出现黄色沉淀

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ．
    ②步骤3中现象a是 ．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

    A.少量金属钠保存在煤油中

    B.浓硫酸保存在敞口试剂瓶中

    C.FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中

    D.硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：

    （1）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

    （2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是___________________________________。

    II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

    （1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_________。

    常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

    （2）a点溶液中由水电离产生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

    （3）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白） ⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    ⑵测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
    （1）实验用品及试剂 ①仪器和用品（略）
    ②试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10﹣3molL﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．
    （2）实验过程 ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶
    液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是 ．
    （3）数据记录与处理 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）
    （4）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是（填字母编号）．
    A.若滴定结束后读数采用仰视
    B.若锥形瓶用待测橙汁润洗过
    C.若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗
    D.若锥形瓶中含有少量水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较不正确的是

    A. 氧化性Cl2>Br2 B. 还原性Na>Mg

    C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 稳定性HBr>HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示:

    已知部分有机化合物转化的反应式如下:

    ⅰ. （R为烃基）

    ⅱ. （R、R代表烃基或氢）

    ⅲ. （R代表烃基或氢）

    请回答：

    (1)A的结构简式_______，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为________。

    (2)F的结构简式_______，C→D的反应类型为_______。

    (3)G与试剂b反应的化学方程式为______________。

    (4)满足下列条件D的同分异构体共有_____种。

    ①能发生银镜反应 ②分子中含有酯基 ③苯环上有两个取代基

    写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式______。

    (5)以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯()的简单流程图______。(无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是 ．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
    （3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ．
    （4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ．
    （5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ．

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