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    【题目】豆干是一种健康的休闲食品，市面上某种豆干的配料表有：①大豆，②植物油，③食用盐，④白砂糖，⑤柠檬黄。

    （1）富含蛋白质的是_________(填序号，下同)；

    （2）富含油脂的是_________；

    （3）富含糖类的是_________；

    （4）属于着色剂的是________。

    【答案】 ① ② ④ ⑤

    【解析】（1）富含蛋白质的是大豆，故选①；（2）富含油脂的是植物油，故选②；（3）富含糖类的是白砂糖，故选④；（4）属于着色剂的是柠檬黄，故选⑤；

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    【题目】下列变化不属于化学变化的是

    A.人工固氮B.白磷自燃C.铁的锈蚀D.碘的升华

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    【题目】I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：

    （1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。

    （2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。

    （3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

    II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

    （4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。

    （5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 ________________________

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    【题目】某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）

    A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种

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    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是

    A. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

    B. M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同

    C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积

    D. N 点溶液加水稀释，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　 　)

    配料：精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量：35±15 mg/kg

    储存方法：密封、避光、防潮

    食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A.高温会导致碘的损失

    B.碘酸钾可氧化氯化钠

    C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

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    【题目】

    A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg

    C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

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    【题目】下列关于水和无机盐的叙述中,错误的是

    A. 无机盐是细胞中能源物质之一 B. 水在维持细胞形态中有重要作用

    C. 某些无机盐参与构成细胞复杂化合物 D. 水在活细胞中主要以自由水形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:

    （1）已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

    若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。

    （2）T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:

    ①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

    A.混合气体的密度不变 B.混合气体的颜色不变

    C. k正、k逆不变 D.2v正(O2)= v逆(NO2)

    ②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______。

    ③T1温度时，化学平衡常数K=______。将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆 ，则T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

    （3） 亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中=_____(用含a 的代数式表示)。

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