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    【题目】下列试剂常用来检验Fe3+的是

    A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯水与铁离子不反应，不能用于检验，故A错误；

    B. 氯化钡与铁离子不反应，不能用于检验，故B错误；

    C.Fe3+遇KSCN溶液变为血红色。能检验Fe3+，故C正确；

    D.KNO3与Fe3+不反应，不能检验，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:

    I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

    III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol

    某些物质的标准生成热

    物质

    CO

    CO2

    H2

    CH3OH(g)

    标准生成热(kJ/mol)

    -110.52

    -393.51

    0

    -201.25

    回答下列问题:

    (1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H1=_____kJ/mol。

    (2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

    ①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)

    ②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。

    ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。

    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

    C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    ④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　)

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol·L－1

    物质的平衡浓度/mol·L－1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的正反应吸热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

    B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C.中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料

    D.植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

    I．制备实验步骤如下:

    ①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

    ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L－1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

    ③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

    ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

    回答下列问题

    (1)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________。

    (2)装置C的作用是__________________________。

    (3)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______(填标号)。

    A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯

    (4)测定产品的纯度:

    称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

    蒸馏水煮沸的原因：______________；产品的纯度为_________________(列出计算表达式即可)

    Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    组装好仪器,先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间

    试管E中的白色固体变蓝

    分解得到的产物中含水蒸气

    气体产物经过试管B时

    品红溶液褪色

    (5)产物中含有___________。

    气体产物经过试管C时

    试管C中出现白色沉淀

    (6)C中反应的化学方程式为________________________。

    将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

    (7)_________________。

    (8)溶液中中含有__________。

    (9)依据实验现象及产物，写出FeSO4·7H2O分解的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酯化反应的说法正确的是（ ）

    A.醇与酸的反应都是酯化反应

    B.酯化反应和中和反应原理一样

    C.酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应

    D.酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) △H=64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为___________。

    (2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

    温 度(℃)

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______________。

    (3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

    （1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。

    （2）写出下列物质的结构简式: E____ , F____。

    （3）写出苯 → C的化学方程式：____

    （4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。

    （5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____

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