某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:
下列判断正确的是( )。
A.三种实验方案都能制得纯净的铜 |
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 |
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 |
D.丙方案会产生环境污染 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
实验:①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg (OH) 2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) |
B.滤液b中不含有Mg2+ |
C.②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3 |
D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 |
B.Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同 |
C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g |
C.样品中CuO的质量为4.0 g |
D.V=896 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )。
A.V1>V2>V3 | B.V1>V3>V2 |
C.V2>V3>V1 | D.V1=V2=V3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )。
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些 |
C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜 |
D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )。
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
B.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价 |
C.铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 |
D.氢铝化合物具有强还原性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为 ( )。
A.1 mol·L-1 | B.1.5 mol·L-1 |
C.2 mol·L-1 | D.2.5 mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中 |
B.c值越大,合金中Al的含量越高 |
C.b值越大,合金中Mg的含量越高 |
D.假设c=25,整个反应过程中,主要发生了5个离子反应 |
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