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把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(  )

A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中
B.c值越大,合金中Al的含量越高
C.b值越大,合金中Mg的含量越高
D.假设c=25,整个反应过程中,主要发生了5个离子反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列试剂中,不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是

A.NaOH溶液 B.稀硫酸
C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应,以下有关叙述正确的是

A.工业上,用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 
B.通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉 
C.工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂 
D.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.若X为Fe,N为氢气,则Y一定为酸
B.若X、N为化合物,Y为水,则M一定是气体单质
C.若X、Y、M、N均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若X、Y、M、N均为10电子微粒,且M是工业生产HNO3的一种原料气,则N常温下一定呈液态

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:

下列判断正确的是(  )。

A.三种实验方案都能制得纯净的铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于金属元素的叙述正确的是(  )

A.金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性
B.金属元素的单质在常温下均为固体
C.金属元素在不同化合物中化合价均相同
D.大多数金属元素的单质为电的良导体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(  )

A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是(  )
①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是   (  )。

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