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    某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A、移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

    B、用标准溶液润洗滴定管2~3次

    C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

    E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数

    F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）    。

    （2）上述B步骤操作的目的是         。

    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是  。

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是：     。

    （5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是           。

     

    【答案】

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用0.1000mol?L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要
    500mL容量瓶、量筒
    500mL容量瓶、量筒
    ．
    （2）滴定：
    I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
    Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）
    Ⅰ
    Ⅰ
    ，该错误操作会导致测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应
    观察锥形瓶中溶液颜色的变化
    观察锥形瓶中溶液颜色的变化
    ：判断滴定终点的现象是
    溶液红色褪去，且30秒内不变色
    溶液红色褪去，且30秒内不变色
    ．
    ③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.20 20.38
    第二次 20.00 4.00 24.20
    第三次 20.00 2.38 22.60
    则烧碱样品的纯度为
    80.8%
    80.8%
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是：B、
    D、C、E、A
    D、C、E、A
    、F（填序号）；
    （2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
    偏大
    偏大
      （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是
    溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
    ；
    （4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为
    21.10
    21.10
    mL．
    （5）根据读数计算出该待测液的浓度为
    0.09000mol?L-1
    0.09000mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A、移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

    B、用标准溶液润洗滴定管2~3次

    C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

    E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数

    F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）    。

    （2）上述B步骤操作的目的是         。

    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是  。

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是：     。

    （5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省东北育才学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
    E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）   。
    （2）上述B步骤操作的目的是        。
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是：    。
    （5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是          。

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