【题目】卤代烃(R—X)在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂,格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
(R表示烃基,R′和 R”表示烃基或氢)
现某有机物A有如下转化关系:
试回答下列问题:
(1)B→C的反应类型是 。
(2)B→A的化学反应方程式是 。
(3)G的结构简式是 。
(4)I中所含官能团的名称是 。
(5)写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有3个峰; ③拥有最多的甲基
(6)聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料,广泛应用于食品包装,绝缘板,商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
【答案】(1)取代反应
(2)CH3CH2Br+NaOHNaBr+H2O+CH2=CH2↑(2分)
(3)H3CCH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3(2分)
(4)碳碳双键、羟基(2分)
(5)(CH3)3CCH2CHO (2分) (6)(5分)
【解析】试题分析:A与单质溴反应生成B,则根据B的化学式可知A是乙烯,B是1,2-二氯乙烷,结构简式是CH2ClCH2Cl。B与Mg在无水乙醇的作用下反应,则根据已知信息可知,生成物F的结构简式是ClMgCH2CH2MgCl。B水解生成C,也能转化为乙烯,这说明B是一卤代乙烷,所以C是乙醇。乙醇含有羟基,转化为D,D能和F反应,则根据已知信息可知,D是乙醛,是乙醇氧化生成的。根据F和D的结构简式可知,G的结构简式是H3CCH(OH) CH2CH2CH(OH)CH3。G分子中含有2个羟基,在浓硫酸的作用下发生消去反应生成链状化合物I,则I的结构简式是H3CCH=CHCH2CH(OH)CH3。
(1)B→C的反应类型是卤代烃的水解反应,也是取代反应。
(2)B→A是卤代烃的消去反应生成乙烯,则反应的化学反应方程式是CH3CH2Br+NaOHNaBr+H2O+CH2=CH2↑。
(3)根据以上分析可知,G的结构简式是H3CCH(OH) CH2CH2CH(OH)CH3。
(4)根据I的结构简式可知,I中所含官能团的名称是碳碳双键和羟基。
(5)①能发生银镜反应,说明含有醛基;②核磁共振氢谱有3个峰,说明含有3类等效氢原子;③拥有最多的甲基,所以根据I的结构简式可知,该同分异构体的结构简式是(CH3)3CCH2CHO。
(6)要制备聚苯乙烯,则可以通过逆推法完成。即首先制备苯乙烯,而碳碳双键的引入需要羟基的消去反应。要引入羟基则可以借助于已知信息,通过格林试剂与羰基的加成得到,因此正确的流程图是
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【题目】硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是
A.减小压强 B.降低温度
C.增大O2浓度 D.使用合适的催化剂
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【题目】进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )
A. 胶粒可以导电 B. 胶体具有丁达尔效应
C. 胶体粒子大小在1~100nm之间 D. 胶体的分散剂为气体
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【题目】I.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。
请回答下列问题。
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。
有关反应的化学方程式为_________________________。
(2)曲线由a→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________________________。
(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________。
II.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有:______________、_________________;
(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因:__________________;
(3) 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是:________。
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【题目】100℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)Z(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是
A.前10 min内反应的平均速率为v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
B.温度为200℃时,上述反应平衡常数为20,则正反应为吸热反应
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,则c(X)<1mol/L
D.保持其他条件不变,向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体,到达平衡后,X转化率增大
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【题目】氯化铁是一种常见的水处理剂,无水氯化铁遇潮湿空气,极易吸水生成FeCl3nH2O。在实验室中,可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)实验开始时,先点燃____处的酒精灯(填A或D)。A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)B装置中盛放的是饱和食盐水,其作用为__________________________________
(3)F装置中的试剂为浓硫酸,其作用是防止G中的水蒸气进入E中。用一件仪器装填适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_______________。
(4)G装置中反应的离子方程式为_____________________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA
B. 11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol
C. 9克Al转变成Al3+时,得到电子数目为NA
D. 常温时时28g氮气所含氮原子数为2NA
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