Question

【题目】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g)Z(g)

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列说法正确的是

A．前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L

D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

Answer 1

【答案】CD

【解析】

试题分析：A．由表中时间可知，10min内X的物质的量变化量为2mol-1mol=1mol，由方程式可知Z的物质的量变化量为1mol，故v（Z）==0.05 molL-1min-1，错误；

B．

X（g）+2Y（g）Z（g）

开始（mol/L）：1.0 1.2 0

变化（mol/L）：0.5 1.0 0.5

平衡（mol/L）：0.5 0.2 0.5

故该温度下平衡常数K=0.5/(0.5×0.22)=25，升高到200℃时，上述反应平衡常数为20，所以升高温度，平衡向逆反应进行，故正反应为放热反应，错误。

C．缩小一半体积，浓度增大一倍，c(X)=1mol/L；但压强增大，平衡正向移动，反应物浓度降低，故c(X)＜1mol/L，正确；D.按起始比例再通入反应物，压强增大，平衡正向移动，反应物的转化率增大，正确。