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    【题目】下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是

    A. 都是白色固体 B. 都是强氧化剂

    C. 与酸反应的生成物都是盐和水 D. 都能与水反应形成强碱溶液

    【答案】D

    【解析】A．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故A错误；B．Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中可得到电子，而Na2O不行，所以过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠不是，故B错误；C．Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，氧化钠与酸反应生成盐与水，故C错误；D．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确；故选D。

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    【题目】高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )

    A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：

    X(g)＋2Y(g)Z(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(X)/mol

    n(Y)/ mol

    0

    2.00

    2.40

    10

    1.00

    30

    0.40

    下列说法正确的是

    A．前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

    B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

    C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L

    D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

    （1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    （2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为__________________________________

    （3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止G中的水蒸气进入E中。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______________。

    （4）G装置中反应的离子方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）写出Cu原子价电子的轨道表达式：____________。BF3的立体构型是____________。

    （2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”， NaBH4电子式为____________，其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。

    （3）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。 B原子的轨道杂化类型是____________。该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是____________。该物质易溶于水，其原因是____________。

    （4）硼与氦形成类似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗称无机苯。硼氮苯属于分子____________（填“极性”或“非极性”），一个硼氮苯分子中有____________个σ键，形成π键的电子由____________提供。

    （5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为____________，晶体密度d=____________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

    (1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

    (2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

    (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ）

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

    B. 11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol

    C. 9克Al转变成Al3+时,得到电子数目为NA

    D. 常温时时28g氮气所含氮原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是

    A.四氧化三铁B.硫化亚铁C.氯化铁D.氯化亚铁

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