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    【题目】下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是

    A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

    B. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

    C. 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁

    D. 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

    【答案】A

    【解析】A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，悬空正放，防止试剂污染，则滴管尖端与试管内壁不能接触，故A选；B．过滤操作中，三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则玻璃棒与三层滤纸接触，故B不选；C．过滤时防止液滴飞溅，则漏斗下端管口与烧杯内壁接触，故C不选；D．分液时，防止液体飞溅，则分液漏斗下端管口与烧杯内壁接触，故D不选；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是

    编号

    试剂

    保存方法

    理由

    A

    水玻璃

    存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封

    防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质

    B

    硫酸亚铁晶体

    存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封

    防止与空气接触被氧化

    C

    浓硫酸

    密闭保存

    防止吸水和挥发

    D

    新制的溴水

    存放在无色试剂瓶中，密封

    防止挥发

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】

    氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

    （1）与NF3分子互为等电子体的分子为 。

    （2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

    写出Fe3+的基态电子排布式 。

    写出该反应的化学方程式： 。

    （3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为____________mol。

    （4）配合物丙的结构见图，丙中含有 （填序号）；

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

    丙中碳原子的杂化方式有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )

    A. 胶粒可以导电 B. 胶体具有丁达尔效应

    C. 胶体粒子大小在1～100nm之间 D. 胶体的分散剂为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含氧酸中酸性最强是（ ）

    A.HClO2B.H2SeO3C.HBO2D.HMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：

    X(g)＋2Y(g)Z(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(X)/mol

    n(Y)/ mol

    0

    2.00

    2.40

    10

    1.00

    30

    0.40

    下列说法正确的是

    A．前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

    B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

    C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L

    D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：

    （1）写出A 的结构简式____________。

    （2）①的反应类型为___________。

    （3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。

    （4）写出反应②的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）写出Cu原子价电子的轨道表达式：____________。BF3的立体构型是____________。

    （2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”， NaBH4电子式为____________，其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。

    （3）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。 B原子的轨道杂化类型是____________。该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是____________。该物质易溶于水，其原因是____________。

    （4）硼与氦形成类似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗称无机苯。硼氮苯属于分子____________（填“极性”或“非极性”），一个硼氮苯分子中有____________个σ键，形成π键的电子由____________提供。

    （5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为____________，晶体密度d=____________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ）

    A. 氢的5种同位素 B. 5种氢元素

    C. 氢的5种同素异形体 D. 氢元素的5种不同微粒

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