【题目】在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式____________。
（2）①的反应类型为___________。
（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
【答案】 CH2=CH2 氧化反应 羧基 
【解析】烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），则C、H原子个数之比是
，这说明A是烯烃。B分子中含有三元环，分子式为C2H4O，所以B是环氧乙烷，因此A是乙烯。B和水发生取代反应生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成C是OHC－CHO，C继续氧化生成D是乙二酸HOOC－COOH，D含有2个羧基，1molD与足量Zn反应生成1molH2；D和乙二醇发生酯化反应生成E，E为六元环化合物，结构简式为
。则
（1）根据以上分析可知A 的结构简式为CH2=CH2。（2）①的反应类型为氧化反应。（3）D物质中含氧原子团的名称为羧基；HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑。（4）反应②的化学方程式为
。
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课堂练加测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是（ ）
A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池，可在石墨表面镀银
C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
D. 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，
(1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。
(2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
(3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。
(4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中 发生反应的离子方称式为_________________________。
(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学反应2A
B+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1、2中，实验2可能使用了_____，判断理由是___________。
（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是__________。
（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是__________。
（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为__________。
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【题目】有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是 ( )
A. a和c互为同分异构体
B. b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. b和c互为同系物
D. 常温下d为气体
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【题目】在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（ ）
A.1：2
B.1：4
C.1：6
D.1：3
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【题目】在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）
A. “彩雾”是一种混合物
B. 上述过程中有物理变化
C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
D. “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是____________________。
(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是__________________________。
②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是__________________________。
(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；
Ⅱ._________________________；
Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl。
①步骤Ⅱ的操作为_______________________。
步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是________________；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：___________________。
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