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    【题目】在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（ ）
    A.1：2
    B.1：4
    C.1：6
    D.1：3

    【答案】D
    【解析】解：4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，在450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，根据质量守恒定律可知，反应产物中N原子与X原子的物质的量之比=（1.5mol×2）：（4.5mol×2）=1：3，
    根据N=nNA可知，原子的个数之比等于原子的物质的量之比，则所得产物中氮原子与X原子个数之比=1：3，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________（用离子方程式表示）。加热后颜色变________（填“深”或“浅”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比较，水的电离程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。试回答下列问题：

    ①右池是____________池；

    ②电极b是_______极，其电极反应式为__________________。

    ③通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生N2的体积为__________（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

    已知：有关物质的性质如下表：

    请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是_____________，仪器A中盛装的试剂是_____________。

    （2）CCl4的电子式为________________。

    （3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为_________________。

    （4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为_______________。

    （5）仪器N中收集到的物质主要有_____（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是________________。

    （6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2:1的CO和CO2混合气体，该感应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。请设计实验方案验证产物气体中有CO：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    性质结构信息

    人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂。

    单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼。

    第3周期元素的简单离子中半径最小。

    第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子。

    （1）写出元素T的离子结构示意图______________；写出元素X的气态氢化物的电子式__________；写出Z元素原子的外围电子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

    （2）Y元素原子的第一电离能______镁（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：__________________。

    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号字母）。

    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：

    （1）写出A 的结构简式____________。

    （2）①的反应类型为___________。

    （3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。

    （4）写出反应②的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能发生解释正解的是（ ）
    A.该反应不能发生，不符合复分解反应发生条件，无沉淀或气体或水，应该左右倒过来写
    B.该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理
    C.该反应不是复分解反应是氧化还原反应，自然不能套用复分解反应条件或规律
    D.该反应可能是NaHCO3难溶于水，正好符合复分解反应发生条件之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是

    A. 该物质是有机物 B. 该分子中含有9个σ键和10个π键

    C. 该分子可发生加成反应 D. 该分子中所有原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( )

    A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

    C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
    A.7.5 mol/L
    B.5mol/L
    C.10 mol/L
    D.2.5 mol/L

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