【题目】在无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是 ( )
A. Cu2+ 、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
B. 标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C. 标准状况下,2.24LH2与02的混合物中含有的分子数为0.1NA
D. 常温下,lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA
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【题目】在一定体积的容器中加入4.5mol气体(X2)和1.5mol氮气,于450℃和52633kPa压强下加热数小时,恰好完全反应生成某物质,则所得产物中氮原子与X原子个数之比是( )
A.1:2
B.1:4
C.1:6
D.1:3
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【题目】2018年6月5日是第47个世界环境日,主题为“塑战速决”,呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是
A. 大量生产超薄塑料袋
B. 将塑料垃圾回收再生
C. 生产可降解绿色替代品
D. 少用或不用一次性塑料制品
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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
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【题目】下列推论正确的
A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B. NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C. Si晶体是原子晶体,可推测由C所形成的晶体也是原子晶体
D. NaCl是离子化合物,可推测AlCl3也是离子化合物
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 在光照条件下,将乙烷与氯气混合最多可得8种有机产物
B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 苯酚有毒,沾到皮肤上,可用酒精洗涤
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【题目】X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同,E是地壳中含量最多的元素,M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素,其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多,N是目前用量最大的金属元素。
(1)N元素在周期表中的位置是______,M的基态原子的价层电子排布图为_____。
(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________,第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。
(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物,其中心原子的杂化方式为__________,该化合物属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(YE)4,呈四面体构型。423K时,Ni(YE)4分解为Ni和YE,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:该液态物质易溶于下列______中(填字母)。
A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳
(5)某盐中含NE42-离子,是一种水处理剂,加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体,请写出该反应的离子方程式___________________。
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