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    【题目】分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)（ ）

    A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种

    【答案】C

    【解析】

    分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种，酯有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，酯有1种，可形成的酯共有4种，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：

    (1)二氧化硫的制备

    ①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。

    ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）

    (2)保险粉的制备

    在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。

    ①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。

    ②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。

    ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。

    (3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：

    （1）写出A 的结构简式____________。

    （2）①的反应类型为___________。

    （3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。

    （4）写出反应②的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是

    A. 该物质是有机物 B. 该分子中含有9个σ键和10个π键

    C. 该分子可发生加成反应 D. 该分子中所有原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 甲烷与氯水光照时发生取代反应

    B. 环己烷和环己烯都能使溴水褪色

    C. 可用KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯气体

    D. 苯和浓溴水在FeBr3或Fe粉催化作用下可发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( )

    A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

    C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
    B.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
    C.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
    D.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或实验事故处理不正确的是( )

    A. 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

    B. 除去苯中的苯酚杂质，可加入NaOH溶液后静置分液

    C. 不慎将苯酚沾到手上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

    D. 实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    (2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    (3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

    (1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

    (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

    (4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

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