【题目】保险粉(Na2S2O4)有极强的还原性,遇热水或潮湿空气会分解发热,但在碱性环境下较稳定。回答下列问题:
(1)二氧化硫的制备
①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________(填大写字母),反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。(按气流方向,用小写字母表示)
(2)保险粉的制备
在35-45℃下,将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中(如图),使之发生反应生成ZnS2O4;待反应完全后,移走恒温水浴装置并冷却至室温,向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液,使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2;经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。
①实验开始时,应先关闭止水夹K3、打开K1和K2,通入一段时间SO2,其原因是__________。
②通过观察_________________,调节止水夹K1来控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。
(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4),重复上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______(杂质不参与反应)。
【答案】⑴①A Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ② g,h,e,f,i(e)
⑵①排除装置中的氧气 ②三颈烧瓶(或装置G)中通入二氧化硫导管中的气泡数
③ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓
⑶ 87%
【解析】(1)①实验室利用Na2SO3固体和稀硫酸反应制二氧化硫,不需要加热,应选择上图中的A装置进行,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
②SO2的干燥只能使用浓硫酸,不能用碱石灰,SO2的密度比空气大,要用NaOH的溶液或碱石灰吸收其尾气,流程为制取、干燥、收集及尾气处理,其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i(c);
(2)①装置中有氧气会氧化锌,所以实验开始时,应先关闭止水夹K3、打开K1和K2,通入一段时间SO2,这样可排除装置中的氧气;
②通过观察三颈烧瓶(或装置G)中通入二氧化硫导管中的气泡数,调节止水夹K1来控制SO2的流速;
③合成保险粉的反应物为ZnS2O4和NaOH,生成Na2S2O4和Zn(OH)2,反应的方程式为ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓;
(3)根据6KMnO4+4H2SO4+5Na2S2O4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O,样品中Na2S2O4的物质的量为0 .10 mol/L×0.012L××
=0.1mol,该样品中Na2S2O4的质量分数为
×100%=87%。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性,水解产物都是葡萄糖
B.淀粉和纤维素互为同分异构体,水解产物都是葡萄糖
C.蛋白质在酶的作用下,水解为多肽,最终生成氨基酸
D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯,前者的饱和程度更高
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【题目】某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是( )
A. 合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B. 合上电键后,丙池为电镀银的电镀池,可在石墨表面镀银
C. 合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
D. 合上电键后,甲池中锌电极为原电池负极
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【题目】关于某混合物的说法正确的是( )
A.构成物质一定是化合物
B.构成物质一定是单质
C.构成物质可能只有一种元素
D.物质的组成元素一定是两种或两种以上
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【题目】哈大齐高铁的通车,标志我国高寒地区高铁技术领先世界,车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金( )
A.质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强
B.具有比较活泼的化学性质
C.各种成分在自然界中含量丰富,容易获取
D.比纯铝熔点高,耐高温
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
B. 标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C. 标准状况下,2.24LH2与02的混合物中含有的分子数为0.1NA
D. 常温下,lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA
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【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。
已知:①无水氯化铁在空气中易潮解,加热易升华;
②工业上,向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁;
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气,
(1)仪器N的名称是____________, N中盛有浓盐酸,烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。
(2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示,部分装置可以重复使用)
(3)若缺少装置E,则对本实验造成的影响是___________________________。
(4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂,反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4,则装置D中 发生反应的离子方称式为_________________________。
(5)实验结束并冷却后,将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后,溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。
②已知红色褪去的同时有气体生成,经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。
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【题目】某化学反应2AB+C(吸热反应)分别在以下三种不同条件下进行,B、C的初始浓度为O,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,容器容积恒定。
根据上述数据,回答下列问题:
(1)在实验1、2中,实验2可能使用了_____,判断理由是___________。
(2)在实验1、3中,实验3比实验1达到平衡的时问较短,原因是__________。
(3)在实验2、3中,化学反应达到平衡时,实验3中c(A)较小的原因是__________。
(4)在实验2中,10~20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时,A的转化率为__________。
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