[题目]哈大齐高铁的通车.标志我国高寒地区高铁技术领先世界.车厢大部分采用铝合金材料制造.这是因为铝合金( )A.质量轻.强度大.抗腐蚀能力比较强B.具有比较活泼的化学性质C.各种成分在自然界中含量丰富.容易获取D.比纯铝熔点高.耐高温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）
A.质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
B.具有比较活泼的化学性质
C.各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
D.比纯铝熔点高，耐高温

【答案】A
【解析】A、车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，A符合题意；
B、铝合金的化学性质的确比较活泼，但与被用于制造车厢没有必然联系，B不符合题意；
C、铝元素在地壳中含量占第三位，含量比较丰富，但因铝性质活泼，只能采用电解法制取，成本较高，并不容易获得，C不符合题意；
D、铝合金的熔点比纯铝的低，D不符合题意，答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A.碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘

B.胶体的本质特征是可以产生丁达尔效应

C.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质

D.酸性氧化物均可以和碱发生反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质属于纯净物的是（）
A.冰水混合物
B.无污染的空气
C.氯水
D.漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除杂试剂或方法使用正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂(方法)
A	CaCl2溶液(HCl)	过量CaCO3粉末、过滤
B	FeCl3(Fe)	过量盐酸、蒸发
C	CO2(H2O)	NaOH固体
D	Cu(CuO)	在空气中加热

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）（1）用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

①_________________

②_________________

③1,3,5—三甲苯_________________

（Ⅱ）某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮和乙酸。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸.

物质	丙酮	乙醇	乙酸
沸点/℃	56.2	78.5	117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；

③收集温度在70℃～85℃时的馏出物；

④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。

请回答下列问题：

（2）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是___________________。

（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分是__________________。

（4）黄酮类药物中部分化合物具有很好的药用价值，比如可以降低血管的脆性，改善血管的通透性、降低血脂和胆固醇，用于防治老年高血压和脑溢血。酮类化合物A是黄酮类药物的一中合成中间体，其结构如下：

化合物A的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种（已知:酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，醛基可发生银镜反应），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2:2:2:1:1的为:_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：

(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）

(2)保险粉的制备

在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。

①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。

②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。

(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。