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    【题目】以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
    B.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
    C.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
    D.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

    【答案】A
    【解析】
    A、标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体的物质的量为1mol，分子总数为NA ， A符合题意；
    B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA ， B不符合题意；
    C、标准状况下，水是非气态物质，C不符合题意；
    D、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA ， D不符合题意。
    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

    已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

    ②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；

    ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，

    (1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。

    (2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

    (3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。

    (4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中 发生反应的离子方称式为_________________________。

    (5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。

    ②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

    由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）

    A. “彩雾”是一种混合物

    B. 上述过程中有物理变化

    C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

    D. “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)（ ）

    A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是( )

    A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

    B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂

    C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性

    D．氯元素在自然界中以化合态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推论正确的

    A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

    C. Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体

    D. NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
    A.作还原剂
    B.作氧化剂
    C.既作氧化剂又作还原剂
    D.既不作氧化剂又不作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。

    (1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是____________________。

    (2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

    ①漂白粉的主要作用是__________________________。

    ②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是__________________________。

    (3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；

    Ⅱ._________________________；

    Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；

    Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。

    已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl。

    ①步骤Ⅱ的操作为_______________________。

    步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

    ②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是________________；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
    A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
    B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
    C.氧气、硝酸、纯碱、胆矾
    D.铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜

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