【题目】下列说法中，错误的是( )
A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大
B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂
C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性
D．氯元素在自然界中以化合态存在
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【题目】下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．
A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥
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【题目】一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：____________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 甲烷与氯水光照时发生取代反应
B. 环己烷和环己烯都能使溴水褪色
C. 可用KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯气体
D. 苯和浓溴水在FeBr3或Fe粉催化作用下可发生取代反应
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【题目】I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
（1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图⑤中A的名称 。
（2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。
②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂 |
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【题目】以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
B.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
D.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
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【题目】A.B.C.D.E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A.B常温下呈气态，C.D.E呈液态。
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为________；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式________
(2)C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式____________________________________________________________
(3)已知E的结构简式为 
存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和______ mol的H2加成，写出E的所有一氯代物的结构简式_____________________________
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【题目】下列化学方程式中，可以用离子方程式 H＋+ OH－ = H2O表示的是（ ）
A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
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