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    【题目】下列化学方程式中，可以用离子方程式　H＋+ OH－ = H2O表示的是（ ）

    A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

    B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

    C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O

    D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

    【答案】D

    【解析】A．Fe(OH)3不溶于水，应该写化学式，故A错误；B．Cu(OH)2不溶于水，应该写化学式，故B错误；C．该反应中还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡应该写化学式，故C错误；D．二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用H++OH-═H2O表示，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是( )

    A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

    B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂

    C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性

    D．氯元素在自然界中以化合态存在

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    【题目】有关过氧化钠的说法正解的是（ ）
    A.是一种淡黄色碱性氧化物
    B.不能与CO2反应
    C.能与水反应生成物中有一种是氢气
    D.能用作漂白剂

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    【题目】下列物质中，没有顺反异构体的是( )

    A. 2-丁烯 B. 1，2-二氯乙烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2-氯-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )

    A. 最高正化合价：Z>X

    B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

    C. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

    D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
    A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
    B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
    C.氧气、硝酸、纯碱、胆矾
    D.铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

    (i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

    (2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

    (3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。

    (4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。

    (5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

    假设2:__________________________；

    假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

    (6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期现象和结论

    ①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

    ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中

    (3)________________

    ④向试管中通入适量SO2气体

    _____________

    (7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的一组是（ ）

    A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O

    C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、盐酸、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

    回答下列问题：

    （1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；

    （2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；

    （3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；

    （4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

    ① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；

    ② 产品中Fe2＋的质量分数为_________；

    ③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。

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