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    【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
    A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
    B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
    C.氧气、硝酸、纯碱、胆矾
    D.铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜

    【答案】A
    【解析】解：A、水银是金属汞，是单质；硫酸是酸；烧碱是碱；硫酸氢钠是盐，故A正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故B错误；
    C、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C错误；
    D、碱式碳酸铜是盐不是碱，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
    B.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
    C.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
    D.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉、铜粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（ ）

    A．溶液中肯定不存在的离子只有 Cu2＋ B． Fe3＋和 Cu2＋均能被铁粉还原

    C．滤液中滴加 KSCN 溶液显红色 D．滤渣中肯定不含有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    (2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    (3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

    (1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

    (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

    (4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，可以用离子方程式　H＋+ OH－ = H2O表示的是（ ）

    A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

    B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

    C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O

    D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是(　　)

    ①加入AgNO3　②加入少许卤代烃试样　③加热 ④加入5 mL 4 mol·L－1NaOH溶液

    ⑤加入5 mL 4 mol·L－1HNO3溶液

    A. ②④③① B. ②③① C. ②④③⑤① D. ②⑤③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
    A.化合反应均为氧化还原反应
    B.碱性氧化物一定是金属氧化物
    C.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
    D.摩尔是七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )

    A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末

    （含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    (1)稀酸A的分子式是_____________________。

    (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

    (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

    (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

    (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

    (6 )硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。

    (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______ (结果保留两位有效数字)。

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