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    下列叙述正确的是（　　）
    A、用电解法精炼粗铜时，粗铜做阴极
    B、铜-锌原电池工作时，负极从外电路得到电子
    C、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，在标准状况下，两极产生的气体体积比为1：1
    D、用铂电极电解NaOH稀溶液一段时间后，溶液的质量分数不变
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．精炼粗铜时，粗铜作阳极；
    B．原电池工作时，负极失去电子；
    C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，两极分别生成氯气和氢气；
    D．用铂电极电解NaOH稀溶液，两极分别生成氧气和氢气，溶液浓度增大．
    解答： 解：A．电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极材料是粗铜，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，阴极发生的反应为Cu2++2e-═Cu，故A错误；
    B．原电池工作时，负极发生氧化反应，失去电子，故B错误；
    C．电解的化学方程式为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，在标准状况下，两极产生的气体体积比为1：1，故C正确；
    D．用铂电极电解NaOH稀溶液，两极分别生成氧气和氢气，实质上是电解的水，溶液浓度增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原电池、电解池知识，为高频考点，侧重于基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    近些年探测，海底“可燃冰”（天然气水合物）储量极为丰富，其开发技术亦日趋成熟．开发利用“可燃冰”将产生的环境效益有（　　）
    ①可取代一些核电站，减少核废料的污染　②无CO2排放，减缓全球变暖速度　
    ③可取代水电站，改善大气质量   ④部分替代煤和石油，减轻对大气的污染．
    A、①②B、①④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列关于
     
    239
    94
    Pu叙述准确的是（　　）
    A、原子序数是239
    B、质量数是94
    C、中子数是239
    D、质子数是94

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的分子酷似企鹅，化学家 Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法不正确的是（　　）
    A、Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种
    B、Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色
    C、1 mol Penguinone完全燃烧消耗13mol O2
    D、Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：
    ①V（A）=0.6mol?L-1?s-1，
    ②V（B）=0.45mol?L-1?s-1，
    ③V（C）=0.4mol?L-1?s-1，
    ④V（D）=0.45mol?L-1?s-1，
    则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
    A、①B、②④C、②D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜．生成的氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（　　）
    A、铁B、钠C、铝D、铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入适量0.1mol/L FeCl3溶液于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图a所示．
    （1）①写出H2O2在FeCl3作用下发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②A、B、C、D各点反应速率最快的是
     
    ．
    ③解释反应速率变化的原因
     
    ．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图b所示的实验．
    ①甲、乙两同学可通过
     
    定性比较得出结论．
    ②观察两同学的方案，你认为
     
    （填“甲”或“乙”）更合理．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置
     
    ，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：
     
    ，反应物的电子式是
     
    ．其所含化学键为
     
    ．
    a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：
     
    ．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价 
    ②单质的熔沸点的高低
    ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 
    ④气态氢化物的稳定性
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ）：
     
    ．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的
     
    极；N极的电极反应式为：
     
    ．

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