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    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
    B．反应生成的次氯酸为弱电解质，不能拆开，应该保留分子式；
    C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，根据电荷守恒、质量守恒进行判断；
    D．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀．
    解答： 解：A．氯气将亚铁离子氧化成铁离子，该 离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．Cl2通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
    D．氨水无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意反应产物为氢氧化铝沉淀．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一种有机物的结构为，关于它的性质的叙述中不正确的是（　　）
    A、它可以水解，水解产物只有一种
    B、1mol该有机物最多能和8molNaOH反应
    C、1mol该有机物最多能和4molBr2发生反应
    D、1mol该有机物最多能和8molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（　　）
    A、KB、MgC、FeD、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用电解法精炼粗铜时，粗铜做阴极
    B、铜-锌原电池工作时，负极从外电路得到电子
    C、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，在标准状况下，两极产生的气体体积比为1：1
    D、用铂电极电解NaOH稀溶液一段时间后，溶液的质量分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA
    B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
    D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项数据中，其比值为2：1的是（　　）
    A、Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）之比
    B、相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）之比
    C、pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO4-）之比
    D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH?）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe+CO2?FeO（s）+CO（g）．已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．5min内，CO的平均反应速率v（CO）=
     

    （2）下列措施中能使平衡时
    c(CO)
    c(CO2)
    增大的是
     
    （填序号）
    A．升高温度          B．增大压强
    C．充入一定量CO      D．再加入一些铁粉
    Ⅱ．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤干燥称量，电极增重0.64g．
    （3）电源的M端为
     
    极，甲烧杯中铁电极的电极反应为
     
    ；
    （4）乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：
    2CrO
     
    2-
    4
    （黄色）+2H+?Cr2O
     
    2-
    7
    （橙红色）+H2O
    ①该反应
     
    氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是
     
    ．
    ③Na2CrO4的水溶液用适量的H2SO4酸化时，会生成两种盐的溶液．写出该反应的化学方程式
     

    ④已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，25℃时；向NaCr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
     
    ．
    （2）在分析化学中，常利用重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）的氧化性来测定溶液中Fe2+的含量．若含5×10-3mol K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）与0.3mol/L100mLFeSO4怡好完全反应时，还原产物为Crn+离子，试分析：n=
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A（？）+B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大．请回答下列问题：
    （1）正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是
     
    ．
    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是
     
    ．（填写字母编号）
    A．体积分数组成C%=D%
    B．单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
    C．温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
    D．温度和体积一定是，容器内压强不再变化
    （3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示．这时改变了某种条件，改变的条件是
     
    ．（填写字母编号）
    A．升温           B．加压         C．催化剂        D．增加A的量
    （4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应．平衡后测得K=1．然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是
     
    ．

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