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    下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（　　）
    A、KB、MgC、FeD、Cu
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、钾和水反应生成氢氧化钾和氢气；
    B、镁和水反应生成氢氧化镁和氢气；
    C、铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；
    D、铜和水通常状态不发生反应；
    解答： 解：A、钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的是氢氧化物不是氧化物，故A错误；
    B、镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑，生成的不是氧化物，故B错误；
    C、铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，生成金属氧化物，故C正确；
    D、铜和水通常状态不发生反应，在通电条件下，铜做阳极可以和水反应，Cu+2H2O
     通电 
    .
     
    Cu（OH）2+H2↑，不能生成氧化物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了金属性质的分析判断，主要是金属性质的区别和特征反应，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化
    B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+
    C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性
    D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（　　）
    A、所失去的电子数比是3：3：2
    B、质量相等
    C、物质的量相等
    D、质量比是28：12：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列关于
     
    239
    94
    Pu叙述准确的是（　　）
    A、原子序数是239
    B、质量数是94
    C、中子数是239
    D、质子数是94

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是（　　）
    A、铂B、石墨C、铜D、锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的分子酷似企鹅，化学家 Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法不正确的是（　　）
    A、Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种
    B、Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色
    C、1 mol Penguinone完全燃烧消耗13mol O2
    D、Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：
    ①V（A）=0.6mol?L-1?s-1，
    ②V（B）=0.45mol?L-1?s-1，
    ③V（C）=0.4mol?L-1?s-1，
    ④V（D）=0.45mol?L-1?s-1，
    则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
    A、①B、②④C、②D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
     
     mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如图．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
     
    ．

    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
     
    ；
    a．加入催化剂                     b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L             d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是
     
    反应（填“放热”、“吸热”），某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以4.48L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解100mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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