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    根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是（　　）
    A、铂B、石墨C、铜D、锌
    考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池负极发生氧化反应，应为较为活泼的金属，如正极为金属，则正极材料的活泼性较铁弱，也可为非金属单质，如石墨等，以此解答．
    解答： 解：Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反应中，Fe比Cu活泼，组成原电池时，Fe为负极，发生氧化反应，则正极材料的活泼性较铁弱，也可为非金属单质，如石墨等，发生还原反应，可为铂、石墨、铜等，不能用锌．
    故选D．
    点评：本题考查原电池的知识，侧重于原电池工作原理的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（　　）
    A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2[K2SO4]
    B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3[Cu粉]
    C、CO2中混有CO[炽热的炭]
    D、CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或描述中正确的是（　　）
    ①要提纯混有少量KCl的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却，就有大量硝酸钾晶体析出，再过滤，即可得到纯净的硝酸钾
    ②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
    ③用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
    ④配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
    ⑤将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I-氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
    ⑥将过量CO2通入Ca（ClO）2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱．
    A、①②⑤B、③⑤⑥
    C、①②④D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝投入到下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
    B、NH4+、K+、CH3COO-、SO42-
    C、Ca2+、Br-、SO42-、Al3+
    D、Fe2+、OH-、MnO4-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（　　）
    A、KB、MgC、FeD、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡后，反应速率v正（A）=2v逆（C）
    B、平衡常数K值越大，A的转化率越高
    C、达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动
    D、达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA
    B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
    D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）表a为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
     
    ．（填序号，下同）
    A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
    B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
    C．A与C形成的阴离子可能有AC
     
    2-
    3

    D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
    （2）曲线b分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数
     
    ；
    ②第三周期元素的最高化合价
     
    ；
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径大小
     
    ．
    （3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①用电子式表示N的氢化物的形成过程
     
    ．
    ②单质Z在空气中燃烧的化学方程式
     
    ．

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