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    等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡后，反应速率v正（A）=2v逆（C）
    B、平衡常数K值越大，A的转化率越高
    C、达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动
    D、达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、平衡状态物质的正逆反应速率相同，速率之比等于化学方程式计量数之比是正反应速率；
    B、平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越大；
    C、反应前后是气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响；
    D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行．
    解答： 解：A、平衡状态物质的正逆反应速率相同，速率之比等于化学方程式计量数之比是正反应速率，反应速率2v正（A）=v正（C），反应速率2v正（A）=v逆（C）说明达到平衡，则v正（A）=2v逆（C）不能说明是否达到平衡状态，故A错误；
    B、平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越大，故B正确；
    C、反应前后是气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响，平衡不发生移动，故C错误；
    D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理分析判断，平衡常数，平衡影响因素的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）
    A、钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
    B、铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
    C、金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
    D、铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，下列判断错误的是（　　）
    A、完全溶解89g针铁矿，需要1.5mol/L的稀盐酸至少2L
    B、针铁矿的化学式是FeO（OH）
    C、针铁矿中铁元素为+3价
    D、44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是（　　）
    A、铂B、石墨C、铜D、锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物．近年来我国PM2.5污染问题日益凸显．2012年某城市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别．下列所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：（　　）
    ①可吸入颗粒物   ②总悬浮颗粒物   ③氢氧化物   ④二氧化碳   ⑤二氧化硫   ⑥氮氧化物   ⑦臭氧  ⑧一氧化碳   ⑨氮气．
    A、①⑤⑥⑦B、②③⑤⑥⑦
    C、②④⑥⑦D、①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：
    ①V（A）=0.6mol?L-1?s-1，
    ②V（B）=0.45mol?L-1?s-1，
    ③V（C）=0.4mol?L-1?s-1，
    ④V（D）=0.45mol?L-1?s-1，
    则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
    A、①B、②④C、②D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、汽车尾气系统装配催化转化器可减少CO、NO的污染
    B、使用含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒
    C、水中的重金属污染主要包括汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、钠（Na）
    D、水中的某些重金属污染物可被微生物转化为毒性更大的有机化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）其阳极的反应式是：
     
    ；导气管W端应与出气口
     
    连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
    物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
    性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①红色物质可能有
     
    、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
    取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是
     
    ，无水硫酸铜的作用是
     
    ；
    ②d中反应的离子方程式是
     
    ；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为
     
    ．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是
     
    ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会
     
    （偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：
    ①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，
    ③过滤回收沉淀，废水达排放标准．试回答：
    （1）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应
     

    （2）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
     

    （3）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉100.0g，充分反应后剩余固体质量为96.8g，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
    计算：溶液A中FeCl3的物质的量浓度为
     
    ．溶液B中FeCl2的物质的量浓度为
     
    ．（要有计算过程，注意有效数字）

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