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    （1）表a为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
     
    ．（填序号，下同）
    A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
    B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
    C．A与C形成的阴离子可能有AC
     
    2-
    3

    D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
    （2）曲线b分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数
     
    ；
    ②第三周期元素的最高化合价
     
    ；
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径大小
     
    ．
    （3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①用电子式表示N的氢化物的形成过程
     
    ．
    ②单质Z在空气中燃烧的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用,原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，A为C、B为N、C为O、D为P，
    A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
    B．非金属性越强氢化物越稳定；
    C．碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子、草酸根离子；
    D．碳的一种单质石墨可以导电．
    （2）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；
    ②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大；
    ③核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小；
    （3）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，以此解答．
    解答： 解：（1）解：由元素在周期表中的位置可知，A为C、B为N、C为O、D为P，
    A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，D的电子层数最多，所以其原子半径最大，A、B、C属于同一周期元素，其原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，所以原子半径大小顺序是D＞A＞B＞C，故A错误；
    B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而进行，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，这几种元素的非金属性强弱顺序是：C＞B＞D＞A，所以其氢化物稳定性顺序是C＞B＞D＞A，故B错误；
    C．A为C、C为O元素，碳元素和氧元素能形成碳酸根离子、草酸根离子，所以可以形成CO32-、C2O42-，故C正确；
    D．碳的一种单质石墨可以导电，故D错误，
    故答案为：C；
    （2）①因同一主族元素的最外层电子数相等，故答案为：B；
    ②因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故答案为：C；
    ③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：A．
    （3）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，
    ①HCl为共价化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：；
    ②Z为钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2，故答案为：2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2．
    点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系及应用，题目难度不大，本题注意氯化氢电子式的书写，为该题的易错点，答题时注意把握题给信息．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是（　　）
    A、铂B、石墨C、铜D、锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）其阳极的反应式是：
     
    ；导气管W端应与出气口
     
    连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
    物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
    性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①红色物质可能有
     
    、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
    取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是
     
    ，无水硫酸铜的作用是
     
    ；
    ②d中反应的离子方程式是
     
    ；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为
     
    ．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是
     
    ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会
     
    （偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

    实验
    序号    		 时间
    浓度
    温 度（℃）    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）：
    （1）在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率
    （2）在实验4中，反应在0～10min内反应物A的平均反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．
    开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
    Fe（OH）2 7.0 9.0
    Fe（OH）3 1.9 3.2
    Cr（OH）3 6.0 8.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    HSO3-+
     
    ═
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O．
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和
     
    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
     
    ．
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
     
    ，
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因
     
    ．
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
     
     mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如图．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
     
    ．

    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
     
    ；
    a．加入催化剂                     b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L             d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是
     
    反应（填“放热”、“吸热”），某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以4.48L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解100mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：
    ①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，
    ③过滤回收沉淀，废水达排放标准．试回答：
    （1）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应
     

    （2）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
     

    （3）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉100.0g，充分反应后剩余固体质量为96.8g，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
    计算：溶液A中FeCl3的物质的量浓度为
     
    ．溶液B中FeCl2的物质的量浓度为
     
    ．（要有计算过程，注意有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    （1）从化合价的角度可以推测物质的性质．
    ①SO2的性质
     
    （填选项字母，下同）．
    A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至恰好无色．反应结束后．硫元素存在形式合理的是
     

    A．S2-    B．S   C．SO32-  D．SO42-
    ③写出由下列物质组成的氧化还原反应方程式（不必配平）
    S、NO2、H2O、SO2、HNO3（浓）：
     

    N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3：
     

    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，其SiO2属于
     
    氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”，下同），MgO和Fe2O3属于
     
    氧化物．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
     
    ．
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣的主要成分是
     

    ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    B、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
    D、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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