Question

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

实验 序号	时间 浓度 温 度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）：
（1）在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率
（2）在实验4中，反应在0～10min内反应物A的平均反应速率．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：根据υ=

△c

△t

及表格中的数据来计算反应速率；

解答： 解：（1）v（A）=

△c

△t

=

0.8mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），
故答案为 0.013；
（2）v（A）=

△c

△t

=

1.0mol/L-0.4mol/L

10min

=0.06 mol/（L?min），
故答案为：0.06 mol/（L?min）．

点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目较为简单，熟练掌握化学反应速率的计算公式是解题的关键．