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    某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中十加热装置和固定装置均巳略去．

    请回答：
    （1）设置装置A的目的是
     
    ；实验开始后，如何判断A的实验目的已完成
     
    ．
    （2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式为
     

    （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是
     
    ．此过程发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）装置D中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    考点：硝酸的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：氮族元素
    分析：（1）根据装置中存在空气会和一氧化氮反应来分析；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；
    （2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
    （3）依据空气中氧气和一氧化氮反应生成红棕色气体二氧化氮分析；
    （4）因NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收．
    解答： 解：（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中 的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；当C中澄清石灰水变浑浊时，可判断A的实验目的已完成，
    故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；C中澄清石灰水变浑浊；
    （2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O； 
    （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，E中无色气体变为红棕色，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，
    故答案为：E中无色气体变为红棕色；2NO+O2=2NO2；
    （4）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能别NaOH溶液吸收，故答案为：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．
    点评：本题考查铜与稀硝酸反应制取NO，明确NO容易被氧化是解答本题的关键，并熟悉实验的基本操作及氮的氧化物的性质来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：
    ①V（A）=0.6mol?L-1?s-1，
    ②V（B）=0.45mol?L-1?s-1，
    ③V（C）=0.4mol?L-1?s-1，
    ④V（D）=0.45mol?L-1?s-1，
    则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
    A、①B、②④C、②D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

    实验
    序号    		 时间
    浓度
    温 度（℃）    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）：
    （1）在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率
    （2）在实验4中，反应在0～10min内反应物A的平均反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
     
     mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如图．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
     
    ．

    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
     
    ；
    a．加入催化剂                     b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L             d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是
     
    反应（填“放热”、“吸热”），某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以4.48L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解100mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：
    ①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，
    ③过滤回收沉淀，废水达排放标准．试回答：
    （1）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应
     

    （2）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
     

    （3）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉100.0g，充分反应后剩余固体质量为96.8g，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
    计算：溶液A中FeCl3的物质的量浓度为
     
    ．溶液B中FeCl2的物质的量浓度为
     
    ．（要有计算过程，注意有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置
     
    ，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：
     
    ，反应物的电子式是
     
    ．其所含化学键为
     
    ．
    a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：
     
    ．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价 
    ②单质的熔沸点的高低
    ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 
    ④气态氢化物的稳定性
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ）：
     
    ．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的
     
    极；N极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    （1）从化合价的角度可以推测物质的性质．
    ①SO2的性质
     
    （填选项字母，下同）．
    A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至恰好无色．反应结束后．硫元素存在形式合理的是
     

    A．S2-    B．S   C．SO32-  D．SO42-
    ③写出由下列物质组成的氧化还原反应方程式（不必配平）
    S、NO2、H2O、SO2、HNO3（浓）：
     

    N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3：
     

    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，其SiO2属于
     
    氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”，下同），MgO和Fe2O3属于
     
    氧化物．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
     
    ．
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣的主要成分是
     

    ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA
    B、标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA
    C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA个Fe3+离子
    D、1mol油酸含有的双键数目约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A、    
    配置一定物质的量浓度的硫酸溶液
    B、
    检验装置的气密性
    C、
    从碘水中分离碘单质
    D、
    探究碳酸氢钠的热稳定性

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