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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA
    B、标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA
    C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA个Fe3+离子
    D、1mol油酸含有的双键数目约为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉溶液体积，无法计算溶液中离子数目；
    B．乙烯分子中的极性键为碳氢键，乙烯中含有4个极性键；
    C．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少；
    D．油酸中含有1个碳双键和1个碳氧双键，1mol油酸中含有2mol双键．
    解答： 解：A．题中缺少溶液体积，无法计算溶液中的离子数，故A错误；
    B．标况下，3.36L乙烯的物质的量为0.15mol，0.15mol乙烯中含有极性键为碳氢键，物质的量为0.6mol，故B正确；
    C．1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，0.2mol硫酸铁中含有0.4mol铁离子，由于铁离子部分水解，所以溶液中铁离子小于0.4mol，故C错误；
    D．1mol油酸中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，总共含有2mol双键，含有的双键数目为2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe+CO2?FeO（s）+CO（g）．已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．5min内，CO的平均反应速率v（CO）=
     

    （2）下列措施中能使平衡时
    c(CO)
    c(CO2)
    增大的是
     
    （填序号）
    A．升高温度          B．增大压强
    C．充入一定量CO      D．再加入一些铁粉
    Ⅱ．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤干燥称量，电极增重0.64g．
    （3）电源的M端为
     
    极，甲烧杯中铁电极的电极反应为
     
    ；
    （4）乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中十加热装置和固定装置均巳略去．

    请回答：
    （1）设置装置A的目的是
     
    ；实验开始后，如何判断A的实验目的已完成
     
    ．
    （2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式为
     

    （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是
     
    ．此过程发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）装置D中NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A（？）+B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大．请回答下列问题：
    （1）正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是
     
    ．
    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是
     
    ．（填写字母编号）
    A．体积分数组成C%=D%
    B．单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
    C．温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
    D．温度和体积一定是，容器内压强不再变化
    （3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示．这时改变了某种条件，改变的条件是
     
    ．（填写字母编号）
    A．升温           B．加压         C．催化剂        D．增加A的量
    （4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应．平衡后测得K=1．然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Mg、Al分别与盐酸反应：若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，则除去含0.1mol NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为（　　）
    A、3.53g
    B、4.80g
    C、5.04g
    D、8.64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验操作正确的是（　　）
    A、
     闻气味
    B、
      量取液体
    C、
     将乙醇与水分离
    D、
    检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
    A、
    干燥Cl2
    B、
       检验K2CO3中的K+
    C、
      证明氨气极易溶于水
    D、
      实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22g CO2中含有NA个C=O键
    B、标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
    C、常温常压下，22.4L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
    D、9g重水含有的电子数为5NA

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